【题目】下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（ ）
A. NH3 + H2O = NH3·H2O B. 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl
C. 3CuO + 2NH3 
3Cu + N2 + 3H2O D. NH3 + HNO3 = NH4NO3
【答案】B
【解析】A．NH3+H2ONH3H2O反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反应的本质为3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，过量的NH3与HCl反应，HCl+NH3=NH4Cl②，将①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，①为氧化还原反应，NH3中-3价的N被Cl2氧化，氧化产物为N2，②为非氧化还原反应，NH3跟酸性气体HCl物质反应，故B正确；C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O中NH3-3价的N被CuO氧化，氧化产物为N2，N2化合价为0价，氨气具有还原性，不能说明氨气显碱性，故C错误；D．NH3+HNO3=NH4NO3中反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，故D错误；故选B。
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【题目】Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
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【题目】现有三组混合液：（1）甲酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质
溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依此是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、分液、蒸馏
C. 萃取、蒸馏、分液 D. 分液、蒸馏、萃取
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【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )
A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋
B. N室中：a% <b%
C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
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【题目】工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是（ ）
A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理
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【题目】A、B、C、D是短周期元素组成的中学常见的四种物质，它们之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)写出B和C的化学式：B________，C________；
(2)写出A的电子式：____________；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是____________________；
(4)写出上图D→C的化学方程式：________________________________________________________________________。
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【题目】化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。甲烷是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。甲烷燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景，现用甲烷燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）电极b为______________极，溶液中OH-移向_____________极（填a或b）；
（2）电极a处所发生的电极反应方程式为 ；
（3）乙装置所发生的总反应方程式 ；
（4）如图装置中盛有100mL0.2molL-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氧气56mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=__________（溶液体积变化忽略不计），d极增重 g。
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