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    【题目】亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是

    A. NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子

    B. 食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

    C. NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

    D. 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

    【答案】D

    【解析】

    酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合价一半由+3价降低为+2价，另一半由+3价升高为+4价。

    A、亚硝酸钠中，N显+3价，N元素的化合价既能升高又能降低，则NaNO2既具有氧化性又具有还原性，既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，故A正确；

    B、食用"醋熘豆芽"中含有很多还原性较强的有机物，可以将亚硝酸盐还原，因此其能减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；

    C、酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NO2－ +2H＋ =NO↑+NO2↑+H2O，故C正确；

    D、1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol×1/2×(4-3)=0.5 mol，D错误。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；

    （2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名称）；

    （3）在雷电作用下，大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下，这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。________，_______，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2 -二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化，产生CO2、SO2，并进而与溴反应生成HBr等酸性气体。

    （1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。

    （2）装置C的作用是________________；

    （3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________；

    Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

    请回答下列问题：

    （1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。

    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。（填字母）

    a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂

    （3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

    物质

    熔点／℃

    沸点／℃

    1－丁醇

    －89.5

    117.3

    1－溴丁烷

    －112.4

    101.6

    丁醚

    －95.3

    142.4

    1－丁烯

    －185.3

    －6.5

    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。

    （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？________为什么？答：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列说法正确的是

    A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA

    B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA

    C.该反应中，若生成1mol氧化产物，转移电子数目为4NA

    D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

    CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

    CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

    CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

    则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________

    (2)硅粉与HCl在300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ，放出225KJ热量，该反应的热化学方程式为________________________。SiHCl3中含有的化学键类型为__________

    (3)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

    ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

    ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

    ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

    则反应③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

    (4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________

    (5)氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

    ①配平此氧化还原反应方程式___________________________

    ②此反应中若产生0.2mol的气体，则有__________mol的电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题。

    （1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

    反应I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

    反应II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

    已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则△H1＝________________。

    （2）某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时，图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________；m点________________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由________________。

    （3）一定条件下Cl2也可以与NO反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。

    ①图2中T1、T2的关系为T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

    ②图2中纵坐标为反应物________________的转化率，理由为________________。

    ③若在温度为T1，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

    ④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P0kPa，T1温度下该反应的压强平衡常数(Kp)为________________(用含P0的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：

    （1）基态砷原子的价电子排布图为________________，第三周期元素的原子中，第一电离能大于磷原子的有________________种。

    （2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________________(填序号)。

    A.稳定性B.沸点时C.R－H键之间的键角D.分子间作用力E.还原性

    （3）经测定发现，某种N2O5固体由NO2＋和NO3－两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是________________杂化，阴离子的空间构型为________________。

    （4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。

    Cu2＋的配位数为________________，1mol该配离子中含σ键为________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是________________。

    （5）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born－Haber循环计算得到。通过图1中数据________________(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，Cu3N晶格能为________________kJ·mol－1。

    （6）Cu3N晶胞如图2所示，Cu＋的半径为apm，N3－的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为________________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

    A. R的单体之一的分子式为C9H12O2

    B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物

    C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

    D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol

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