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4.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物用系统命名法命名正确的是(  )
A. 
1,4-二甲基丁烷
B. 
3-甲基丁烯
C. 
2-甲基丁烷
D.  
二甲苯

分析 直接将物质按照命名写出来 再根据系统命名法从新命名 看前后是否符合.
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.

解答 解:A.名称中主碳链选择错误,正确的名称为正己烷,故A错误;
B.物质为烯烃,主碳链赢离碳碳双键近的一端编号,正确的名称3-甲基-1-丁烯,故B错误;
C.主碳链四个碳,离取代基近的一端编号,名称为2-甲基丁烷,故C正确;
D.苯环上两个甲基位置需要表示,正确的名称为邻二甲基苯,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了有机物的命名知识.一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名.命名时要遵循命名原则,书写要规范,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质的分子中,所有原子不可能都在同一平面上的是(  )
A.丙烯B.氯乙烯C.二氧化碳D.苯乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有一种显较强酸性的花卉营养液,其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三种盐,已知c(K+)为0.29mol/L,c(Mg2+)为0.25mol/L,c(Cl-)为0.40mol/L,c(SO${\;}_{4}^{2-}$)为0.20mol/L,则溶液的pH为(  )
A.1B.2C.6D.7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2•bHCHO•cH2O)俗称吊白块,有较强的还原性.它常温下比较稳定,在120℃以上分解成亚硝酸盐.以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛.实验步骤如下:
步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量的Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液
步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞,向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温.
步骤3:过滤,将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶.
(1)要完成步骤1和步骤2的实验,除图中装置仪器外,还需要使用到的玻璃仪器有温度计(填名称)
(2)步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀,便于控制加热温度.分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高,一方面,不利于SO2的溶解吸收,另一方面,在高温下产物易分解.
(3)有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡,这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率.
(4)步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解,也防止氧气将产物氧化.
(5)某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成,进行了如下实验:
①准确称取1.8400g样品,完全溶于水配成100mL溶液;
②取25.00mL所配溶液,用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L-1
③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,再加入BaCl2溶液充分反应,得到0.5825g白色沉淀.
其反应原理为:aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平).通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如图表示某物质发生的是(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.漓江是我市的母亲河,保护漓江刻不容缓,下列做法中,不利于保护漓江的是(  )
A.将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中
B.漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业
C.定期投放水生动物优化漓江生态
D.使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

16.如图1为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

(1)比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为H->Li+(填化学式);③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(填元素符号),写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式3d84s2
(2)在元素③与①形成的原子个数比为1:1的四原子分子中,③原子的杂化方式为sp.其分子中δ键和π键数目之比为3:2.
(3)元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子,甲为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似.写出甲在水中的第一步电离的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-.甲在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,二者发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O.
(4)元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似,乙的VSEPR模型为四面体,解释丙的沸点高于乙的原因OF2和H2O均由分子构成,H2O分子间可形成氢键,使分子间作用强于OF2分子间的范德华力.
(5)可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验元素⑧的+2价阳离子,写出该反应的离子方程式3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁,将3molCl2通入含4mol丁的溶液,用一个离子方程式表示该反应过程为3Cl2+4Fe2++2Br-=4Fe3++Br2+6Cl-
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞,其中三个离子(白色球)坐标参数A为(0,0,0);B为($\frac{1}{2}$,0,$\frac{1}{2}$);C为($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,0).则D离子(黑色球)的坐标参数为($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{3}{4}$).
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知戊的晶胞参数apm,则晶胞中B和D离子的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

13.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z的基态原子核外有1个单电子,它的一种化合物常用来检验葡萄糖.
(1)X位于元素周期表第三周期第ⅢA族.Y的第一电离能比X的大(填“大”或“小”).
(2)W的基态原子核外电子排布图是,W的气态氢化物稳定性比H2O(g)弱(填“强”或“弱”).
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )
A.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-═Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-═Cu2+
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2

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