青蒿素是烃的含氧衍生物.为无色针状晶体.易溶于丙酮.氯仿和苯中.在甲醇.乙醇.乙醚.石油醚中可溶解.在水中几乎不溶.熔点为156-157℃.热稳定性差.青蒿素是高效的抗疟药．已知:乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的.主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为(图1):请回答下列问题:(1)对青蒿进行干燥破碎� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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11．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为（图1）：

请回答下列问题：
（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率．
（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名称是蒸馏，操作Ⅲ的名称是浓缩结晶、过滤．
（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图2所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．
①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是DCEBA（每个装置限用一次）．
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置A后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置．
③青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是C₁₅H₂₂O₅．
④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是样品的摩尔质量．
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与D（填字母）具有相同的性质．
A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯．

分析青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，对青蒿进行干燥破碎，加入乙醚浸取通过过滤得到提取液和残渣，提取液通过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品通过加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤得到精品，
（1）增大接触面积会增大反应速率和溶解速率；
（2）操作Ⅰ是分离固体和液体的操作为过滤装置，据此选择玻璃仪器，为加速操作Ⅰ的进行可以利用抽滤装置，操作Ⅱ是通过蒸馏方法除去乙醚；依据题干信息分析可知，青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，乙醚沸点为35℃便于除去，加95%的乙醚，浓缩结晶、过滤是提纯的实验方法；
（3）①实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO₂和H₂O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式；因此生成O₂后必须除杂（主要是除H₂O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳，测定生成二氧化碳的质量，B用来吸收水，测定生成水的质量，C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂，据此对各装置进行排序；
②装置A和空气直接接触会使二氧化碳和水蒸气进入影响测定结果；
③根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；
④题中该实验方法只能获得有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量或摩尔质量；
（4）根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断．

解答解：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率，
故答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，为加速操作Ⅰ的进行可以利用抽滤装置，而操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，操作Ⅲ是加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，
故答案为：漏斗；蒸馏；浓缩结晶、过滤；
（3）①D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选置的连接顺序应是：D→C→E→B→A，
故答案为：DCEBA；
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置，
故答案为：在装置A后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置；
③A管质量增加66g为二氧化碳的质量，可得碳元素的质量：66g×$\frac{12}{44}$=18g，
B管质量增加19.8g是水的质量，可得氢元素的质量：19.8g×$\frac{2}{18}$=2.2g，
从而可推出含氧元素的质量为：28.2-18-2.2=8g，
设最简式为C_XH_YO_Z，则
X：Y：Z=$\frac{18}{12}$：$\frac{2.2}{1}$：$\frac{8}{16}$=15：22：5，即最简式为C₁₅H₂₂O₅，
故答案为：C₁₅H₂₂O₅；
④由上题干测量数据能够计算出该有机物的实验式，要确定有机物的分子式，还要知道有机物的相对分子质量或摩尔质量，最简式的n倍等于其摩尔质量数值，计算得到分子式，
故答案为：样品的摩尔质量；
（4）由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素中含有酯基，故选D；
故答案为：D．

点评本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及物质的量的相关计算，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目较为基础，注意把握物质的性质以及分离混合物的实验操作，难题目度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．请回答下列问题：
（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1；
（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的1/4．
钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式．
正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极：Fe-2e^-=Fe²⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂，在日常生活和生产中有重要应用．
（1）实验室可由软锰矿（主要成分MnO₂）制备KMnO₄，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K₂MnO₄又转变为MnO₂和KMnO₄，滤去MnO₂沉淀，浓缩溶液结晶得到深紫色的针状KMnO₄．
①软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②由K₂MnO₄转变为KMnO₄的离子方程式为：3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O
（2）医学上常用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应来测血液中血钙的含量．测定方法是：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的（NH₄）₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定．
①溶解沉淀时，不能（“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是因为高锰酸钾与浓盐酸反应，KMnO₄能氧化Cl^- 消耗高锰酸钾
②滴定时，用酸（“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO₄溶液，滴定达到终点的现象是当滴下最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不变色
③若上述滴定中消耗了1.0×10^-4mol/LKMnO₄的溶液20mL，则200mL该血液中含钙0.02克．（写出简要的计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度℃	400	500	830	1 000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
（1）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变降低温度，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
（2）在恒容绝热容器中，下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是C
A、容器内混合气体分子总数不再发生变化
B、容器内混合气体的密度不再变化
C、$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$不再变化
D、单位时间内消耗18g H₂O同时生成1mol CO₂
（3）830℃时，在恒容密闭容器中发生上述反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有AD（选填字母序号）．

	A	B	C	D
n（CO₂）/mol	0	1	3	1
n（H₂）/mol	0	2	2	1
n（CO）/mol	3	0.5	1	2
n（H₂O）/mol	3	2	5	2

（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和4mol H₂O（g），2min达到平衡时，CO的转化率为50%，用CO表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

6．600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol氧气混合，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图象不相符的变化是ABC．
A．加了催化剂
B．增加SO₃的物质的量
C．升高温度
D．缩小容器体积
（2）当t₁=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO₃）=0.01mol/（L．min），SO₂的转化率为20%，O₂的平衡浓度C（O₂ ）=0.3 mol/L，该反应的化学平衡常数K=0.21（保留两位有效数字）．
（3）改变反应条件时，该反应的时间速率图象如图2．

①请判断当t₂、t₄、t₆各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
t₂：增大生成物（SO₃）浓度；t₄：减压；t₆：加催化剂．
②SO₃的百分含量最高的一段时间是A
A．t₁～t₂ B．t₃～t₄C．t₅～t₆D．t₆～t₇
（4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V_（正）大于V_（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

16．目前工业合成氨的原理是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．
（1）已知一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530.0kJ•mol^-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图1，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．

①表示N₂浓度变化的曲线是C．
②前25min内，用H₂浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L^-1•min^-1．
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH₃
（4）电厂烟气脱氮的主反应：①4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，
副反应：②2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．
平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图2．
请回答：在400～600K时，平衡混合气中N₂含量随温度的变化规律是随温度升高，N₂的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH₃和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
（5）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图3所示，石墨 I 极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N₂O₅（填物质的化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

3．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作造成测定结果偏高的是AC
A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
②该学生的实验操作如下：
A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂．
B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C、用蒸馏水洗干净滴定管．
D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、检查滴定管是否漏水．
F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化还原滴定--为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄标准溶液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定．四次实验消耗标准溶液的体积分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．计算该残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是C．

银盐性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
溶解度（mol•L^-1）	1.34×10^-6	7.1×10^-7	1.1×10^-8	6.5×10^-5	1.0×10^-6

A． NaCl B． NaBr C． Na₂CrO₄ D．NaCN．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．

一定条件下，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	压强：p₁＞p₂		B．	b、c两点对应的平衡常数：K_c＞K_b
	C．	a点：2v（NH₃）_正═3v（H₂）_逆		D．	a点：NH₃的转化率为$\frac{1}{3}$

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑的化学方程式个数有（　　）

A．

B．

C．

D．

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