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    重氧（18O）是氧元素的一种放射性同位素，下列说法正确的是

    A．Na2O2与H218O反应时生成18O2气体

    B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18­O2，结果18­O只出现在SO3中

    C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH发生酯化反应时，产物水的分子式为H218­O

    D．用惰性电极电解含有H218­O的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、过氧化钠与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧气是氧化产物，所以Na2O2与H218O反应时得不到18O2气体，A不正确；B、由于该反应是可逆反应，在生成三氧化硫的同时，三氧化硫也分解生成二氧化硫和氧气，因此三种物质中均存在18­O，B不正确；C、在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此CH­3­COOH和CH3CH­218­OH发生酯化反应时，18­O不出现在产物水的分子中，C不正确；D、用惰性电极电解含有H218­O的水时，阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子，分别是32、34、36，D正确，答案选D。

    考点：考查过氧化钠、可逆反应、酯化反应以及电解原理的有关判断等

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T 298K 398K 498K …
    K 4.1×106 K1 K2 …
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是
    acd
    acd
    （填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
    c．容器内压强保持不变       d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）
    ＞
    ＞
     Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式
    ，它属于
    极
    极
    性分子．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写该反应的热化学方程式
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
    ．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
    N2H4-4e-═N2+4H+
    N2H4-4e-═N2+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?平顶山二模）A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在．在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置．回答下列问题：
    （1）元素E的元素符号为
    As
    As
    ，最高正价为
    +5
    +5
    ，最外层电子构型为
    4s24p3
    4s24p3
    ；
    （2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是
    原子晶体
    原子晶体
    ；
    （3）D的氢化物的立体结构呈
    三角锥
    三角锥
    型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是
    B元素的氢化物之间存在有氢键
    B元素的氢化物之间存在有氢键
    ．
    （4）元素B的离子（B3-）与某金属离子（X+）形成化合物的晶胞结构如图所示．则晶胞中顶点上的小球应代表
    B3-
    B3-
    （填“B3-”或“X+”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．
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    研究这些数据，回答下列问题：
    （1）每组数据可能是该元素的
     
    （填序号）；
    A．原子得到电子所放出的能量               B．原子半径的大小
    C．原子逐个失去电子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半径的大小
    （2）分析同周期自左向右各元素的第一个数据：
    ①总体变化趋势是
     
    （填“增大”或“减小”）；
    ②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的
     
    族；
    ③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg（1）
     
    Al（1）（填“大于”或“小于”）．
    （3）分析每个元素的一组数据：
    ①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中
     
    的结论．
    ②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O和Na2O2是钠元素的两种重要氧化物，下列关于Na2O和Na2O2的比较中，不正确的是（　　）
    A、Na2O2、Na2O都属于碱性氧化物B、Na2O、Na2O2与水反应后溶液都显碱性C、Na2O、Na2O2与CO2反应都有Na2CO3生成D、Na2O2可用作供氧剂，Na2O不能做供氧剂

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