练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是

    A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应

    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    D．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应ΔH＞0

    【答案】C

    【解析】A．非自发反应在一定条件下也能发生，自发反应进行的也不一定较快，错误；B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石，该反应是非自发进行的化学反应，错误；C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程，只要ΔG=ΔHTΔS<0，反应就可以自发进行，若ΔG>0，反应就不能自发进行，正确；D．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在低温下能自发进行，ΔG=ΔHT·ΔS＜0，从方程式知：ΔS＜0，则TΔS＜0，说明ΔH＜0，错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

    （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶洗净后未干燥

    c．滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

    Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：

    （1）基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____，第一电离能Ga____As（填“>”、 “<”、“＝”）。

    （2）BN和GaAs都是原子晶体，它们的硬度和熔点BN＞GaAs，原因是________________。

    Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    （3）拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)2分子中氮原子的轨道杂化类型为_____，σ 键与 π 键数目之比为_______； (SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是_________。

    （4）①卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为_____________；②一定条件下(SCN)2可氧化为CO32—和SO32—等离子，其中SO32—的立体构型为_________。

    （5）CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），CaC2 晶体中的哑铃形 C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。写出与C22﹣互为等电子体的微粒符号________、_______；此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+为______个；若该晶胞的边长为a、a、b（nm），则该晶体的密度为______ g·cm-3（写出表达式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是

    A．金属的活动性大小 B．金属在地壳中的含量多少

    C．金属的化合价高低 D．金属的导电性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

    B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

    C. 放热反应不需要加热就一定能发生

    D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵(NH4Cl)晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。

    一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味，是因为发生了反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有关该实验的结论正确的是

    A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应

    C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（　　）

    A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是高中化学重点学习大三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时有是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。

    Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：

    假设一：溶液中的NO3-

    假设二：溶液中溶解的O2

    （1）验证假设一

    ①请在下表空白处填写相关实验现象。

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ____

    假设一成立

    实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    ____

    ②设计实验1的目的是_________。

    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲所示。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

    Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

    （1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是:原料气→______ (用字母和箭头表示)。当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。

    （2）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代号）

    A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

    Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行定性测定。

    （1）B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。

    （2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案