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    16．某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿样品．已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
    若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸多少吨？

    分析 由反应及原子守恒可知，存在FeS2～2SO2～2H2SO4，以此计算．

    解答 解：由反应及原子守恒可知，存在FeS2～2SO2～2H2SO4，
    设制得98%的浓硫酸为x，则
    FeS2～2SO2～2H2SO4
    120                  196
    1t×75%            x×98%
    $\frac{120}{196}=\frac{1t×75%}{x×98%}$，
    解得x=1.25t，
    答：可制得98%的浓硫酸1.251t．

    点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握关系式法及原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可以鉴别葡萄糖溶液的试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．氢氧化铜固体C．石蕊试液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    RCHO+CH2（COOH）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
    RCH=C（COOH）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
    A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见图）

    A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体；
    （1）A的结构简式是CH2（COOH）2；
    （2）在中学学过知识里 B不可能发生的反应是e（填序号）
    a、取代反应  b、加成反应c、氧化反应d、还原反应e、水解反应  f、显色反应
    （3）等物质的量C分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO3反应时消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比是3：2：3：2；
    （4）写出C与足量的Na2CO3的化学方程式为：；
    （5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式；
    ①在苯环上只有两个取代基；
    ②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2molCO2气体；
    ④该同分异构体进行核磁共振氢谱分析发现只有4种峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A．离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中可能含有离子键
    B．共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键
    C．由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键
    D．含有金属元素的化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g．
    （1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是2：1；
    （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体4.8g；
    （3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是4：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）
    A．NH4Cl、CO2、HClB．O2、KF、SO2C．HCl、CH3COOH、CH4D．Na2O2、N2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局2010年2月公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A（如图），并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物分子式为C21H24O2
    C．双酚A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1mol双酚A最多可与4mol浓溴水发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（　　）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知一定温度时：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入0.1mol N2和0.3mol H2，达到平衡时放出热量为Q．则下列关系式中正确的是（　　）
    A．Q=9.2 kJB．Q＞9.2 kJC．Q＜9.2 kJD．Q=18.4kJ

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