Question

【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO，测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10-3mol/L	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)/×10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

下列说法中不正确的是（ ）

A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1

B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5

C. 若将容积缩小为原来的一半，NO 转化率大于 90%

D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A．2s内△c（NO）=（1-0.25）×10-3molL-1=7.5×10-4molL-1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10-4molL-1，则v（N2）==1.875×10-4molL-1s-1，A正确；B．4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10-3molL-1，则：

2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）

起始量（×10-3molL-1）：1 3.6 0

变化量（×10-3molL-1）：0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量（×10-3molL-1）：0.1 2.7 0.9 0.45

则平衡常数K===5000，B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，C正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，D正确，答案选B。