【题目】利用催化技术可将汽车尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2,化学方程式:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。某温度下,在容积不变的密闭容器中通入 NO 和 CO,测得不同时间的 NO 和 CO 的浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-3mol/L | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO)/×10-3mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法中不正确的是( )
A. 2 s 内的平均反应速率 v(N2)=1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B. 在该温度下,反应的平衡常数 K=5
C. 若将容积缩小为原来的一半,NO 转化率大于 90%
D. 使用催化剂可以提高单位时间内 CO 和 NO 的处理量
【答案】B
【解析】
试题A.2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3molL-1=7.5×10-4molL-1,则△c(N2)=△c(NO)=3.75×10-4molL-1,则v(N2)==1.875×10-4molL-1s-1,A正确;B.4s时处于平衡状态,平衡时NO为1.0×10-3molL-1,则:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始量(×10-3molL-1):1 3.6 0
变化量(×10-3molL-1):0.9 0.9 0.9 0.45
平衡量(×10-3molL-1):0.1 2.7 0.9 0.45
则平衡常数K===5000,B错误;C.原平衡时NO转化率为=90%,若将容积缩小为原来的一半,增大压强,平衡正向移动,NO转化率增大,故新平衡时NO转化率大于90%,C正确;D.使用催化剂加快反应速率,可以提高单位时间CO和NO的处理量,D正确,答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取氯气的装置如图所示:
(1)实验原理:______________。
(2)实验装置:气体制备型化学实验装置的设计,要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称,C______________,D____________,F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________;D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________,还可用排__________的方法,原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口,若试纸______,则证明已集满。
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【题目】下列依据相关实验得出的结论正确的是
A. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C. 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D. 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去氯化镁溶液中少量氯化铁
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【题目】有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 (含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如图1实验:
称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧,生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.01mL,末读数如图2所示.
完成下列填空:
(1)实验中称量样品所需定量仪器为_____.
(2)装置c的作用是_____.
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是_____.
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_____mL.用化学方程式表示滴定的原理:_____.
(5)计算该黄铜矿的纯度_____.
(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液,所选试剂为_____.证明炉渣中含有FeO的实验现象为:_____.
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【题目】能证明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性溶液中通入气体后紫红色消失
B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入气体后红色消失
C.品红溶液中通入气体后红色消失
D.溴水中通入气体后橙色消失
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【题目】下列说法正确的是
A. 键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,C5H5 -与Fe2+之间是以离子键相结合
D. 在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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【题目】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A.B.C.D.
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【题目】金属钛性能优越,被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti 基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C_____(填“>”或“<”,下同) B;第一电离能:N_O,原因是_________。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3 与 80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_____形,其中硫原子采用______杂化,写出 SO42- 的一种等电子体的化学式________。
(4)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3,CaTiO3 的晶体结构如图 1 所示,(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中,Ti4+和周围 _______个 O2-相紧邻。
(5)铁晶胞的结构如图 2 所示,如果晶胞边长为 a,铁原子半径为 r,则该晶体中铁原子的空间利用率为______。(只含Π的代数式)
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【题目】用50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______,应如何改正____________,NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。
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