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【题目】可逆反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率v与时间t的关系如图.

①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是

【答案】升高温度;增大压强;t3~t4
【解析】解:①该反应为体积增大的吸热反应,t2~t3段正逆速率都加快,且v(正)>v(逆),平衡正向移动,则改变条件为升高温度;
t4~t6段正逆速率都加快,且v(正)<v(逆),平衡逆向移动,则改变条件为增大压强,
所以答案是:升高温度;增大压强;
②平衡正向移动,CO的含量升高,t2时升高温度平衡正向移动,至t3~t4平衡时含量达最高,t2时增大压强,平衡逆向移动,CO含量又减少,
所以答案是:t3~t4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于实验I~IV的说法正确的是(

A.实验I:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400.此温度下,在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法正确的是(

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(molL1

0.44

0.6

0.6


A.a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是(

A.31d和33d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作能达到实验目的是(  )

实验目的

实验操作

A

配制1.0mol/L CuSO4溶液

把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液

B

证明某溶液中含有SO42

向该溶液中滴入BaCl2溶液

C

实验室制大量CO2

向稀硫酸中加入大理石

D

制备Fe(OH)3胶体

将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是 ( )

A. 由共价键形成的物质一定是共价化合物

B. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

C. 分子中不一定存在化学键

D. 共价化合物可能含离子键,离子化合物可能含共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法没有科学性错误的是

A.“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”,没有最白,只有更白

B.液态氯化氢是100%的盐酸,其H+浓度极大

C.氯元素有毒,禁入口中

D.CaCl2具有吸水性和潮解性,夏日里用CaCl2的水溶液喷洒柏油路,可有效保护路面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银铜合金广泛用于航空工业.从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:
(2)固体混合物A的组成为
(3)操作A的名称为
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2 , 至少需要1.0molL﹣1的Al2(SO43溶液 L.
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是、过滤、干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是(
A.12g金刚石中平均含有2NA个σ键
B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键
C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键
D.1molCH4中含4NA个s﹣pσ键

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