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    17．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（　　）
    A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤
    B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤
    C．用磁石将铁粉吸出
    D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤

    分析 分离混合物时，优先考虑物理方法，铁能被磁铁吸引，而Al不能，以此来解答．

    解答 解：A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故A不选；
    B．在混合物中加入足量NaOH溶液，Al发生反应，过滤只能得到Fe，故B不选；
    C．铁能被磁铁吸引，而Al不能，用磁石将铁粉吸出可分离，故C选；
    D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离混合物与除杂不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．有A、B、C、D四种短周期主族元素．原子序数依次增大，A、B元素的最高化合价与最低化合价代数和均为0，C、D同主族，C、D的原子序数之和为B的4倍，下列说法不正确的是（　　）
    A．氢化物稳定性C＞D＞B
    B．BC2与DC2两种气体都能与CaCl2溶液反应产生沉淀
    C．B、C、D三种元素组成的含氧酸根至少有4种
    D．Cu单质与A的氧化物、B的氧化物、C单质能生成一种新物质碱式碳酸铜，该反应属于化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是①④（填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是42%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将盛有NH4HCO3的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体（　　）
    A．NH3B．O2C．H2OD．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒剂．
    （1）工业上制取漂粉精的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，在使用漂粉精时，为了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量盐酸（填物质名称）．发生反应的化学方程式是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
    （3）漂粉精暴露在空气中易失效的原因是（用有关化学方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂粉精和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是二氧化碳和氯化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有${\;}_{38}^{90}Sr$等．下列关于${\;}_{38}^{90}Sr$的说法正确的是（　　）
    A．质子数为90B．中子数为38C．电子数为52D．质量数为90

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已达到平衡状态的是（　　）
    A．B物质的量浓度B．混合气体的密度
    C．混合气体的压强D．混合气体的平均相对分子量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
    B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 mol•L-1
    C．将1 L 10 mol•L-1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 mol•L-1
    D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
    （2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是BD
    A．加入催化剂             
    B．增大反应容器的压强（50MPa）
    C．升高反应的温度（500℃）   
    D．设法分离产生的氨气
    （3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
    ②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向向右移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．

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