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    【题目】某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是_________。则该烷烃的结构简式是_______________。

    【答案】 C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4

    【解析】某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据原子守恒可知分子中含有5个碳原子，因此根据烷烃的通式CnH2n+2可知其化学式是C5H12，该烷烃的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH2CH3或C(CH3)4。

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    （1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式
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    B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

    C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

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    B.金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性
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    D.分子晶体的熔、沸点与化学键无关

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    【题目】按要求完成下列问题
    （1）写出下列反应的离子方程式：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）将离子方程式改写成化学方程式：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓
    （3）用双线桥表示电子转移情况,Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2该反应的氧化产物是
    （4）用单线桥表示电子转移情况 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有A+ ， B3+ ， C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：
    （1）A+是 ， B3+是 ， C3+是；
    （2）X是 ， Y是 ， Z是；
    （3）写出下列离子方程式：
    ①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；
    （4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
    2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

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    【题目】常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（ ）
    A.沉淀乙一定有BaCO3 ， 可能有BaSO4
    B.实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L
    C.该溶液中一定有NO3﹣、Al3+、SO42﹣、Cl﹣四种离子
    D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

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    A.正反应吸热，S是气体
    B.正反应吸热，S是固体
    C.正反应放热，S是气体
    D.正反应放热，S是固体或液体

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