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【题目】一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:

(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?

(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1求平衡时CO的转化率?

【答案】(1)反应未达到平衡, 平衡正方向移动 (2分)

(2)50% (3分) (3)75% (3分)

【解析】

试题分析:

CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始 2 2 0 0

转化 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡量 1.5 1.5 0.5 0.5

Q= 所以未达到平衡。

(2)平衡时CO的物质的量浓度为1mol/L,所以转化率为50%。

(3)CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)

起始 2 6 0 0

转化 x x x x

平衡量 2-x 6-x x x

可知x=1.5 则平衡时CO的转化率为75%。

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