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(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁,其中丙是氯碱工业生产示意图。

 

(1)若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液,

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后,向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,能使溶液恢复到起始状态,请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液,

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液,当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验,此时烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常使用如丙图所示的装置,其中离子交换膜只允许Na通过,Na的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填代号)。

 

【答案】

(1)①Fe – 2e= Fe2(2分)

②2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4,2H2O2H2↑+ O2↑(2分)

(2)① O2 + 4e+ 2H2O = 4OH(2分)

② C(1分),5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3(3分)

③ 13(3分)

④ F(1分)

【解析】

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁,其中丙是氯碱工业生产示意图。

 

(1)若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液,

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。

②乙装置工作一段时间后,向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,能使溶液恢复到起始状态,请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

(2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液,

①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。

②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则其对应的化学方程式为_________________________。

③假设产生的气体全部逸出溶液,当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验,此时烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混合均匀后的pH = ____________。

④当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常使用如丙图所示的装置,其中离子交换膜只允许Na通过,Na的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填代号)。

 

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科目:高中化学 来源:2010年重庆市西南师大附中高三上学期第一次月考(理综)化学部分 题型:填空题

(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁,其中丙是氯碱工业生产示意图。
 
(1)若甲、乙两烧杯均盛放CuSO4溶液,
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后,向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,能使溶液恢复到起始状态,请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液,
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______(填“Fe”或“C”)电极的上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应物Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液,当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验,此时烧杯中溶液的体积为100 mL,则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常使用如丙图所示的装置,其中离子交换膜只允许Na通过,Na的移动方向如图中标注,则H2的出口是________(填代号)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题(化学部分) 题型:填空题

(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;

②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

 ①配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);并写出其氧化产物____________。

②在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为____________ (填化学式);

(2)向某密闭容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

①若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为________mol/L;

②若t1=15 s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。

③t3时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。

a使用催化剂  b增大压强  c增大反应物浓度

④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器,在控制两容器温度相同且恒定情况下,向甲中通入3mol A,达到平衡时,B的体积分数为20%,则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B,达到平衡时,C的浓度c(C)=________

 

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