【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
已知：
,则反应
______ 。
天然气的一个重要用途是制取
，其原理为：
。一定条件下，在密闭容器中，通入物质的量浓度均为
的
与
，在发生反应时，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，
该反应的平衡常数表达式为______ 。
压强
______ 
填“大于”或“小于”
；压强为
时，在Y点：
正 ______ 逆
填“大于“、“小于”或“等于“。
天然气中的少量
杂质常用氨水吸收，产物为
。一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为______ 。
工业上又常将从天然气分离出的，在高温下分解生成硫蒸气和，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，在高温下分解反应的化学方程式为______ 。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和
合成。
写出铜电极表面的电极反应式为______ 。
为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量______ 
选填“盐酸”或“硫酸”。
【答案】
小于 大于 
硫酸
【解析】
(1)根据盖斯定律分析解答；(2)①根据化学平衡常数表达的意义书写，利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；②该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小；压强为P2时, 在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动；(3) NH4HS中硫元素为-2价，具有还原性能被氧气氧化为硫单质；
(4)根据题意知该反应是可逆反应，反应物是硫化氢，根据图象知，生成物中含有S元素的物质是氢气的一半，则生成物是S2和H2，再结合反应条件书写方程式；(5)①由电池装置图可知，Cu上二氧化碳得电子生成甲烷；②根据酸的挥发性分析。
根据盖斯定律：
；
；
，则反应
，故答案为：；
已知
，其平衡常数表达式是
，
故答案为：；
该反应正向为体积增大的方向，压强越大，
的转化率越小，已知相同温度下，
条件下的转化率大于
，则小于；压强为时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以
正
大于逆，故答案为：小于；大于；
中硫元素为
价，具有还原性能被氧气氧化为硫单质，则一定条件下向
溶液中通入空气，得到单质硫和氨水，则反应方程式为：，故答案为：；
根据题意知，反应物是硫化氢，根据图象知，
在高温条件下分解，生成的两种产物的体积分数逐渐增大；且图中两种产物的体积分数大小比值约为
。再由的组成可知生成的
的量更大，设在高温条件下分解的关系式为
，依据H元素守恒可得
，再由S元素守恒知
。由图可知该反应未进行完全，应为可逆反应，故H
在高温条件下分解的化学方程式为；故答案为：；
由电池装置图可知，Cu上二氧化碳得电子生成甲烷，则Cu电极上的电极反应为：，故答案为：；
可向装置中加入少量的酸作电解质，由于盐酸易挥发，生成的甲烷中会混有HCl气体，而且氯离子可能在阳极放电生成氯气，所以选用硫酸，不用盐酸，故答案为：硫酸。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①滴定过程中，眼睛应注视_____________________________________。
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是_____________________________。
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是____mol·L－1。（保留四位有效数字）
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_______。
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【题目】下列关于金属保护的说法不正确的是 ( )
A. 图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法
B. 钢闸门均为电子输入的一端
C. 锌和高硅铸铁的电板反应均为氧化反应
D. 两图所示原理均发生了反应:
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：氯酸钾能氧化Ag、Zn等金属。从一种银矿
含Ag、Zn、Cu、Pb及少量
中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下：
步骤
提高矿物中金属离子浸取率除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量，还可采取的措施是________写出两种即可
。
步骤
试剂X为________填化学式，下同；步骤
滤渣的成分为________。
步骤
发生反应的化学方程式为________。
步骤
发生反应的离子方程式为________；其中
肼的电子式为________。
还原后的“滤液”经氧化后，其中的溶质为________。
粗银常用电解精炼法提纯，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合溶液作电解液，在阴极上有无色气体产生，在液面上方变为红棕色。电解时阴极发生的电极反应为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。
①使溴水褪色的反应不一定是加成反应
②使溴水褪色的反应就是加成反应
③使溴水褪色的物质不一定是乙烯
④使溴水褪色的物质就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。
(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用
试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。
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【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂（不直接加入食品中，安全、卫生），还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除O2，先生成Na2SO3并缓慢释放SO2，该反应的化学方程式为________。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________（填字母）。
②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_______。步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___。
③在步骤.中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_______。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的化学方程式是___________。
(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将S2O42-氧化为SO32-，[Fe(CN)6]3-还原为[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4样品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗10.00mL。该样品中Na2S2O4的含量为_______gL-1。(以SO2计)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下:
（1）沉淀A、B的成分分别是__________、__________;步骤②中的试剂a是__________;(以上均填化学式)
（2）试写出步骤③中发生反应的离子方式__________、__________;
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用下面实验装置设计实验制备SO2并进行相关探究活动。
（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO2通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。
推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO2在酸性条件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需证明Fe3+的还原产物，其实验操作及现象是________________________。
（5）实验中发现Na2SO3可能部分变质，现需测定Na2SO3的纯度，称15.0 g Na2SO3样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na2SO3质量分数是_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列方程式书写正确的是
A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为(已知H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol
C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)
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