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    【题目】短周期元素A和B形成的离子电子层结构相同，且可形成AB2型离子化合物，则AB2可能是

    A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2

    【答案】A

    【解析】

    A．12号元素是Mg元素，9号元素是F元素，镁和氟形成的离子电子层结构相同，这两种元素一种是非金属元素，另一种元素为金属原子，所以易形成离子化合物，故A正确；

    B．12和17号元素分别为Mg和Cl，它们形成的离子的核外电子排布不同，能形成AB2型离子化合物，故B错误；

    C．14号元素是Si元素，8号元素是O元素，可生成SiO2，是共价化合物，故C错误；

    D．6号元素是C元素，16号元素为S，可生成CS2，为共价化合物，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（ ）

    A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1

    B. 一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小

    C. 取100 mL该“84消毒液”稀释100倍用以消毒，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

    D. 参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    （1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    （2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________________。

    （3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

    （4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS____0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量

    A. SO3固体

    B. Zn粉

    C. K2SO4固体

    D. CuSO4晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的沸点，前者高于后者的是(　　 )

    A. 丙烷　丁烷 B. 新戊烷　正戊烷

    C. 苯 水 D. 溴乙烷 一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）

    A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配置FeCl3溶液常出现浑浊，为了配置澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是

    A.再加入水B.加少量盐酸C.用热水配置D.过滤除去浑浊物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明HI是共价化合物的事实是（ ）

    A．HI极易溶于水 B．液态HI不导电

    C．HI不稳定，受热易分解 D．氢碘酸可以导电

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