化学键的键能与分子晶体中分子间的作用力.前者与后者的关系是( ) A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

科目：高中化学 来源： 题型：

[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe³⁺离子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．配合物Fe（CO）₅的配位体是

CO

．常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）₅晶体属于

分子

晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N₂的价电子总数相同，CO和N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含

1

个δ键，

2

个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是

Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga

．
（3）下表为CO和N₂的有关信息．根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因：

CO中第一个π键的键能比N₂的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂

．

化学键	C-O	C═O	C≡O
键能（kJ/mol）	351	803	1071
化学能	N-N	N═N	N≡N
键能（kj/mol）	159	418	945

（4）在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为

4

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修3物质结构与性质】
X、Y、Z、W、R为前四周期原予序数依次增大的五种元素，X、Y、Z、W为同一周期相邻元素，Z元素原子核外电子的运动状态共有8种；R元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族．
（l）X的一种核素用于鉴定文物年代，该核素的符号为

．
（2）X、Y、Z、W四种元素第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（3）用氢键表示式写出W的气态氢化物水溶液中不同种分子间存在的氢键

．
（4）Y的一种氢化物分子中共有18个电子，该分子中存在的共价键类型有

（填选项字母）．
A．非极性键 B．极性键C．S-SO^- 键D．S-PO^-键E．p-p键 F．s-sP³O^-键 G．SP³-sP³O^-键H．SP³-3P³π键
（5）R的基态原子的价层电子排布式为

，R元素位于周期表的

区．

（6）R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图所示．图A中原子堆积方式为

，A、B中实际含有的R原子个数之比

．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　　 A通常显价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。

其中MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有（填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．金属键

D．配位键 E．氢键 F．非极性键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届福建省漳州市芗城中学高三适应性检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

（化学－物质结构与性质）
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－¹。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因
                                                                             。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－¹	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有       个。
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有    （填序号）。

A．离子键         B．极性键
C．金属键         D．配位键
E．氢键           F．非极性键
（6）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三12月练习测试化学试卷 题型：填空题

（12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　　 A通常显价，A的电负性 B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。

共价键	C－C	C－N	C－S
键能/ kJ·mol^－1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：。

其中MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的Mg²^＋有个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有（填序号）。

A．离子键 B．极性键 C．金属键

D．配位键 E．氢键 F．非极性键

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学