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    醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO－+NH4++H2OCH3COOH+NH3?H2O

    如何判断溶液的酸碱性                                                  

    比较NH3?H2O、CH3COOH电离常数大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列电离方程式或水解离子方程式：
    （1）硫酸氢钠在水中的电离方程式：
    NaHSO4=Na++H++SO42-
    NaHSO4=Na++H++SO42-

    （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式：
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-

    （3）碳酸钠水解的离子方程式：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （4）偏铝酸钠水解的离子方程式：
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-

    （5）醋酸铵水解的离子方程式：
    CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ．当升高温度时，C（OH-）将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
    小于
    小于
    ，a与b的关系为
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
    小于
    小于
     c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
    Cd2+、Zn2+
    Cd2+、Zn2+
    能生成沉淀，原因是
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
    （2）醋酸铵溶液呈
     
    性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     

    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列有关问题

    　 （1）醋酸铵水解的离子方程式为：

    　　　 CH3COO－+NH4++H2O　　　 CH3COOH+NH3·H2O

    　　　 如何判断溶液的酸碱性　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　 （2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请您运用所学知识解释　　　　　　　　　　

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