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    【题目】下列有关能量的说法不正确的是（ ）

    A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

    B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

    C.燃料燃烧时只能将化学能转化为热能

    D.电能是常用的二次能源

    【答案】C

    【解析】

    A．化石能源是指煤、石油、天然气，内部储存了大量能量，A正确；

    B．植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存起来，B正确；

    C．燃料燃烧时大部分化学能转化为热能，还有部分能量转化为光能，C错误；

    D．电能是以热能、机械能能等转化形成的二次能源，是常用的二次能源，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. x＝2.24

    B. 铝的物质的量为0.2 mol

    C. 反应时，Na、Mg、Al均过量

    D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：

    回答下列问题：

    （1）G的结构简式为________________。

    （2）C中含有的官能团名称是________________________。

    （3）反应②的反应类型是________________，反应⑥的反应类型是________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为____________________。

    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应

    写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的叙述中，正确的是

    A.Si用于制造光导纤维

    B.硅是不活泼的非金属元素，在自然界中可以以游离态的形式存在

    C.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质不活泼

    D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；

    已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。

    A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

    （3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

    （2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

    B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大

    D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)<c(NaCN)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

    A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

    B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

    C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

    D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

    (1)有机物X的质谱图为：

    有机物X的相对分子质量是________。

    (2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。

    有机物X的分子式是______。

    (3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1。

    有机物X的结构简式是__________。

    II.写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式和名称：________________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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