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【题目】短周期元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________

【答案】HClO4

【解析】

最高价氧化物的水化物的酸性与非金属性有关,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强。

短周期元素同周期,从左到右,非金属性增强;同主族,从下到上,非金属性增强,即非金属性最强的为F,但F没有正价,故元素形成的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4

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【题目】我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C. 青蒿素分子含三种官能团,分子结构稳定,受热不易分解

D. 青蒿素难溶于水,可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

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【题目】随原子序数的递增的八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.
根据判断出的元素回答问题:
(1)f 在元素周期表的位置是;g的离子结构示意图为
(2)在z、d、e、f 四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为(用 化学式表示,下同);比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是:
(3)由x和z元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式
(4)由x、z、h三种元素构成的盐,其水溶液显酸性,用离子方程式解释其原因
(5)已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】字母A﹣F代表六种不同物质,它们之间可发生如图的转化(部分反应中生成物没有全部列出).其中D是一种强酸;E是一种常见金属,有“国防金属”的美誉,可在CO2中燃烧.分析图示回答下列问题:
(1)A可以是
(2)E在CO2中燃烧的化学方程式为
(3)D与F反应的化学方程式为 , 该反应中D表现了性;
(4)50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜,充分反应后共收集到气体2.24L(标准状况下),则被还原的D的物质的量为mol,参加反应的铜的质量为g.

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【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

1基态Ca原子中,核外电子占据最高能层的符号是________,该能层为次外层时最多可以容纳的电子数为_________。元素CaS相比,第一电离能较大的是______填元素符号)。

2钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长,较短的是_______填元素符号)。

3H2SH2O分子构型都为V,中心原子的杂化形式都是______,H2O分子键角大于H2S分子,原因是________________

4钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是________________

5CaMnMg的氧化物和硫化物都具是NaCl型结构的离子晶体,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表:

氧化物晶体

MgO

MnO

CaO

a/nm

0.421

0.444

0.480

硫化物晶体

MgS

MnS

CaS

a/nm

0.520

0.520

0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(“>”“<”),r(Mg2+)r(Ca2+)r(Mn2+)由大到小的的顺序是__________,r(S2- )_____nm,r(Ca2+)_____nm

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【题目】实验室以一种工业废渣主要成分为MgCO3MgSO4,含有少量FeAl的氧化物为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

1为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________

2加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________

3用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________

②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂,_______、静置、分液,并重复多次。

③萃取时,向混合溶液Fe2+Al3+Mg2+中加入适量盐酸,使Fe2+ Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-Et2O分别取代了Fe2+H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+Mg2+的原因是_________

4已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+使其浓度小于1×10-6mol·L-1,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________

5向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________

6干燥时需低温干燥,温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O323K温度时发生转化的化学方程式________________

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【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在一体积恒定的容器里,发生上面的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是:

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 2v(NH3)=v(CO2

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【题目】下列物质属于化合物的是(

A.FeOH3胶体B.稀盐酸C.干冰D.空气

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【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2(在标准状况下);E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

A

B

C

D

回答下列问题:

(1)写出下列元素名称A__________,B___________,E____________

(2)C的简单离子结构示意图为_____________

(3)B单质在A单质中燃烧,反应现象是__________________________________,生成物的化学式为___________

(4)AE形成的化合物的化学式为__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

(5)DE形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是_______________________,写出有关化学反应方程式______________________________

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