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    17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3克金属钠在干燥空气中被氧化成氧化物时失去的电子数目为0.1NA
    B．18克水所含的质子数目为NA
    C．在常温常压下，11.2升氯气所含的分子数目为0.5NA
    D．32克臭氧所含的原子数目为NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    B、求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、臭氧分子由氧原子构成．

    解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10NA个质子，故B错误；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则含有的分子个数小于0.5NA个，故C错误；
    D、臭氧分子由氧原子构成，故32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，故含2NA个氧原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的C02并提供02，我国科学家设计了一种装置（如图），实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2C02=2C0+02．关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
    B．图中离子交换膜为阳离子交换膜
    C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强
    D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e一+H2O═CO+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的方程式：
    （1）1-氯丙烷与NaOH溶液混合加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaCl；
    （2）2-溴丙烷与NaOH醇溶液混合加热：CH3CHBrCH3+NaOH $→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）实验室制备乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
    （4）苯的硝化反应：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，10mL pH均为2的HX、HY两种一元酸溶液，加水稀释过程中溶液的pH随溶液体积变化曲线如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）在图中用曲线表示将10mL pH=2的盐酸加水稀释到1000mL的过程中溶液pH变化趋势．
    （2）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaX和NaY溶液，pH较小的是NaX．
    （3）常温下，0.1mol•L-1的HY溶液中加入等体积pH=1的盐酸后，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）．
    （4）H2Z是一种二元弱酸，常温下，0.1mol•L-1的H2Z溶液中加入等体积pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是HZ-的电离程度大于水解程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入
    B．分三次少量倒入
    C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    实验数据如表：
    ①填写表中的空白：
    温度
    实验次数    		超始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5/
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是B．
    A．用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积
    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3．完成下列填空：
    （1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置．

    （2）在上图中标明电子转移的方向和数目．
    （3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成碘离子的是b（选填序号）．
    a．盐酸b．硫化氢c．溴化钠d．硫酸亚铁
    （4）若向含1mol H5IO6 的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生．请写出此反应的化学方程式：2H5IO6+7H2O2=I2+12H2O+7O2↑，此过程中至少可得到气体78.4L（标准状态下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中，有错误的组是（　　）
    A．物质的性质与用途：
    磺胺类药物能抑制细菌合成核酸--治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染
    酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化钠的药物
    B．保护环境：
    控制“白色污染”--减少和控制使用所有塑料制品
    防止水的污染--提倡使用无磷洗衣粉
    C．基本安全常识：
    饮用假酒中毒--由甲醇引起
    食用假盐中毒--由亚硝酸钠引起
    D．生活中的一些做法：
    除去衣服上的油污--可用汽油洗涤
    使煤燃烧更旺--可增大煤与空气接触面积

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：

    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面．
    物质酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②HNO3     		③NaOH、KOH或NH3•H2O
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥NaNO3、Na2SO4或NH4NO3    		⑦CO2
    ⑧Na2O
    （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式Na2O+CO2═Na2CO3．
    （4）实验室制备⑦检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是二氧化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图，请读题并填空：在图中，
    （1）Cu上冒H2气泡（填Zn或Cu，下同）．
    （2）Cu的质量不变．
    （3）溶液中的H+流向Cu极，SO42-流向Zn极．
    （4）电极反应式：锌板：Zn-2e-=Zn2+；铜板：2H++2e-=2H2↑．

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