Question

（一）现有以下物质：A：Na₂O₂  B：Al（OH）₃  C：纯盐酸  D：CaClO?Cl   E：O₃ F：HF  G：Fe（OH）₃胶体 H：液氨
（1）属于氧化物的是：

A

（2）属于混合物的是：

CG

（3）属于弱电解质的是：

BF

（4）属于非电解质的是：

H

（二）以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．

若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

2SO₂+O₂

V2O5  .

△

2SO₃

．
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．

Answer 1

分析：（一）（1）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物；
（2）由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质；
（3）在水溶液里只有部分电离的电解质是弱电解质；
（4）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
（二）（1）根据SO₂和Cl₂的化学性质分析反应现象，从而判断反应现象是否相同；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应；
（2）先根据X中元素的质量之比求出原子个数之比，再根据题中反应现象判断该反应生成的离子，由氧化还原反应写出离子方程式．

解答：解：（一）（1）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物，所以由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物是Na₂O₂，故答案为：A；
（2）由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质；纯盐酸中氯化氢是溶质，水是溶剂，所以是混合物；氢氧化铁胶体是混合物，所以属于混合物的为CG，故答案为：CG；
（3）在水溶液里只有部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱，氢氧化铝是弱碱，所以是弱电解质；HF是弱酸，所以是弱电解质，故答案为：CF；
（4）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；所以属于非电解质的是液氨，故答案为：H；
（二）（1）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；
二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为 2SO₂+O₂

V2O5  .

△

2SO₃，
故答案为：相同；2SO₂+O₂

V2O5  .

△

2SO₃；
（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，所以X中S和O的原子个数比为

4

32

：

3

16

=3：2，所以该离子为S₂O₃ ^2-；氯气有强氧化性，能和硫代硫酸根离子发生氧化还原反应，根据题意知，该反应中有硫酸根离子生成，所以氯气中氯元素得电子生成氯离子，所以该反应的离子方程式为
4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案为：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

点评：本题考查了氧化物、混合物、弱电解质等知识点，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须首先是化合物，电解质的强弱是根据电离程度区分的，与溶液的导电能力强弱无关．