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    【题目】白皮杉醇具有抗炎、抗菌、抗氧化、抗白血病、提高免疫调节功能等功效，其人工合成过程涉及了如下转化：

    下列说法正确的是

    A.X的分子式为C8H10O4

    B.化合物X、白皮杉醇均可与Na2CO3溶液反应并放出气体

    C.白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗6molBr2

    D.在一定条件下，白皮杉醇可发生加成、取代、氧化和聚合反应

    【答案】D

    【解析】

    A.由结构可知X的分子式为X的分子式为C8H8O4，选项A错误；

    B.X中含-COOH，白皮杉醇含酚-OH，则只有X与Na2CO3溶液反应并放出气体，选项B错误；

    C.白皮杉醇含6个酚-OH、1个碳碳双键，酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则白皮杉醇与浓溴水反应时，最多可消耗7molBr2，选项C错误；

    D.白皮杉醇含酚-OH可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、氧化、加聚反应，选项D正确；

    答案选D。

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    【题目】在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A.a点KW=1.0×10-14

    B.水的电离程度：b>c>a>d

    C.b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

    D.25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n表示）

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    【题目】是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示。

    下列有关溶液的叙述正确的是

    A.溶液中存在3个平衡

    B.含P元素的粒子有、和

    C.随增大，溶液的pH明显变小

    D.用浓度大于的溶液溶解，当pH达到时，几乎全部转化为

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    【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

    D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是

    A. 此混合气体中可能含有乙烷

    B. 此气体中一定含有甲烷

    C. 此混合气体中一定不含有丙烷

    D. 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）

    A.X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

    B.X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.1molY最多能消耗2molH2

    D.1molZ与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纤维素为主要原料制备乙酸乙酯的路线如下：

    下列说法正确的是

    A.和都发生了氧化还原反应

    B.M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应

    C.步骤，1molM完全反应可以生成3mol乙醇

    D.若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯

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    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）

    A.可将B中的药品换为浓硫酸

    B.实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

    C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

    D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

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    【题目】生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

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    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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