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    随着原子序数的递增，________、_________、_______都呈周期性的变化，而________的周期性变化是元素原子的________周期性变化的必然结果．

    答案：
    解析：

    核外电子排布,原子半径,主要化合价,元素性质,核外电子排布


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    同周期
    同周期
    元素性质递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．仪器：①试管，②烧杯，③
    酒精灯
    酒精灯
    ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    B
    B
    		 F A
    C
    C
    D
    D
    		 E
    步骤②③⑤的离子方程式
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    ，
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （4）实验结论：
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种说法中，正确的是（　　）
    A、3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同B、同周期随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小C、随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱D、甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于碱金属的叙述中不正确的是（　　）
    A、碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强B、钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈C、碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低D、随着核电荷数的递增，他们最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

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