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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A.用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋

    B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

    Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

    C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

    D． 用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋ NO2＋2OH－===2NO＋H2O


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

        A．质子数：c>d                B．离子的还原性：Y2－>Z－

        C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ      D．原子半径：X<W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子，则满足该条件的元素共有几种（   ）

    A、7种     B、  8种     C、9种      D、10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为                   ，第一电离能最小的元素是                （填元素符号）。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是         

    （填化学式），呈现如此递变规律的原因是                              。

      （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为          、

    另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为           ，若此晶胞中的棱长为356.6

    pm，则此晶胞的密度为          （保留两位有效数字）。（）

       （4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为           ，D的醋酸盐晶体局部结构

    如图三，该晶体中含有的化学键是            (填选项序号)。

    ①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键  

     （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是                 。请写出

    上述过程的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

    A．区别苯和甲苯　　　　　　　   　B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

    C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键　　　　D．区别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是                               

    A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

    B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH

    C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO

    D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

    (1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。

    ②BH的空间构型是________(用文字描述)。

     (2) 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________(多项选择)。

    A． NH3分子中N原子采用sp3杂化

    B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高

    C．[Cu (NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子

    D．CN－的电子式为[:C┇┇N:]－

    (3) 2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图左)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②1 mol C60分子中，含有σ键数目为________。

    (4) MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图右所示，已知该晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3[a、NA表示(NA表示阿伏加德罗常数的值)]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列类比关系正确的是

     A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成

     B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

     C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

     D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

    （1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是      。

    （2）棉花应蘸           溶液（填化学式）。

    （3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是       （填序号）。

    A．有红棕色气体生成，上下颜色相同

         B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅

    C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅

    （4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是                  。

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