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在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类.请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内.
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
(3)Rb、B、Te、Fe 1
归属类型:①主族元素 ②过渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金属元素 ⑥非金属元素.
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:(1)四种元素中,只有N为第二周期元素;
(2)四种元素中,只有Sn为ⅣA族元素;
(3)四种元素中,只有Fe为过渡元素.
解答: 解:(1)四种元素中,只有N为第二周期元素,其余为第三周期元素,其他元素所属类型编号为③;
(2)四种元素中,只有Sn为ⅣA族元素,其余元素为ⅤA族元素,其他元素所属类型编号为④;
(3)四种元素中,只有Fe为过渡元素,其余均为主族元素,其他元素所属类型编号为为①,
故答案为:
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
(1)S、N、Na、Mg N
(2)P、Sb、Sn、As Sn
(3)Rb、B、Te、Fe Fe
点评:本题考查元素周期表及应用,为高频考点,把握常见元素的位置为解答的关键,注意元素所处的周期、族即可解答,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题:
(1)X元素基态原子核外电子排布式为
 
,该元素的名称是
 

(2)Y元素原子价电子排布图为
 

(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为
 

(4)已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体.已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似,其中X原子位于立方体内,镓原子位于立方体顶点和面心,请写出化合物A的化学式
 
;化合物A可由(CH33Ga和XZ3在700℃下反应制得,反应的化学方程式为
 

(5)已知铝与镓元素位于同一主族,金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405pm,密度是2.70g?cm-3,通过计算确定其晶胞的类型
 
(填简单、体心或面心立方);晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,计算铝的原子半径r(Al)=
 
pm.(列出算式即可,已知:4053≈6.64×107

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科目:高中化学 来源: 题型:

用“>”或“<”回答下列问题:
(1)酸性:H2SiO3
 
H3PO4,HF
 
HCl.
(2)碱性:Ba(OH)2
 
Mg(OH)2,Mg(OH)2
 
Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:H2O
 
H2S,NH3
 
SiH4
(4)还原性:H2O
 
H2S,H2S
 
HCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质互为同系物的是
 
,互为同分异构体的是
 
,互为同素异形体的是
 

①O2和O3、②H2、D2、T2、③12C和14C、④   ⑤、⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系.请回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ?mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ?mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ?mol-1
写出FeO(s)被CO(g)还原生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式
 

(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.则5mol FeS2发生反应,转移电子的物质的量为
 

(3)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收硫.反应为:
2CO(g)+SO2(g)
催化剂
2CO2(g)+S(l)△H=-270kJ?mol-1
其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择Fe2O3的主要优点是:
 

某科研小组用Fe2O3作催化剂,在380℃时,分别研究了[n(CO):n(SO2)]分别为1:1、3:1时SO2转化率的变化情况(图2).则图2中表示n(CO):n(SO2)=3:1的变化曲线为
 


(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离.图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图象,图中直线上的点表示平衡状态.当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时,认为该离子沉淀完全.
①相同条件下,Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是
 
,图3中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是
 

②由图3可得Fe(OH)2的溶度积的值为
 

(5)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车.电池反应为:FePO4+Li 
充电
放电
LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质.放电时电池正极反应为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

蛋白质在腐败时,常会产生氨气,写出氨气的电子式
 
.因氨气的
 
性质,故可做喷泉实验.图1为化学教学中用的喷泉实验装置.在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.
(1)下列组合中不可能形成喷泉的是
 

A、HCl和H2O   B、O2和H2O  C、NH3和H2O    D、CO2和NaOH溶液
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法,并设计了如图2所示的装置.
①在图2的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质,反应后可能产生喷泉的是
 

A.Cu与稀盐酸        B.NaHCO3与NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸      D.NH4HCO3与稀盐酸
②在图2锥形瓶外置一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质可以是
 

A.浓硫酸     B.食盐     C.硝酸钾    D.硫酸铜.

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科目:高中化学 来源: 题型:

浓度为0.1mol/L的三种酸:盐酸、硫酸、磷酸,当它们的体积均为10mL时,溶液中H+的浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式
 

(2)要得到干燥的氨气可选用
 
作干燥剂.
A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物)  B.浓硫酸
C.浓硝酸                     D.氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是
 

(4)实验结束后,液体充满烧瓶,烧瓶体积为1L(实验过程都是在标准状况下进行的),则烧瓶中氨水的物质的量浓度是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下,下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡时的特征的是(  )
(1)C的生成速率与C的分解速率相等; 
(2)单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;         
(4)单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B;
(5)A、B、C的分子数之比为1:3:2.
A、(1)(2)(5)
B、(1)(3)(4)
C、(1)(2)(3)(4)
D、(1)(3)(5)

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