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    14．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键；
    B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到；
    C．NaBr为离子化合物，由离子构成；
    D．CaS为离子化合物，由离子构成．

    解答 解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；
    B．MgF2属于离子化合物，Mg最外层两个电子被两个F原子得到，用电子式表示形成过程为，故B错误；
    C．NaBr属于离子化合物，Na原子最外层电子被Br原子得到，用电子式表示形成过程为：，故C错误；
    D．CaS为离子化合物，Ca失去电子被S得到，用电子式表示形成过程为：，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子键、共价键的判断及用电子式书写化合物的性质过程，明确化合物中存在的化学键是解本题关键，难点是用电子式表示化合物的形成过程，注意把握书写方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质的除杂方案正确的是（　　）
    选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
    ACl2　（g）　HCl（g）饱和NaCl溶液、浓硫酸洗气
    BNa2CO3（aq）NaHCO3（aq）过量NaOH溶液洗液
    C铁粉（s）铝粉（s）过量NaOH溶液过滤
    DFeCl3（aq）AlCl3（aq）过量氨水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
    现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为ACEDB
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
    （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
    ②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的有机物G，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗它们的物质的量之比为3：3：1
    B．所有碳原子可能共平面
    C．与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    D．能与新制的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（　　）
    A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
    B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
    C．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
    D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
    （3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
    （4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　 ②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A溶液中加入HNO3无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-
    BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
    C向溶液中加入少量KSCN溶液有血红色溶液生成溶液中含有Fe2+
    D向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液先有蓝色沉淀生成后溶解氢氧化铜发生反应生成了[Cu（NH3）4]2+离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    A+B $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$M+D+E；  E+M═A+F+B
    （1）若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．该化学
    上工业称为氯碱工业（选填：硫酸工业  氯碱工业  塑料工业），化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂（NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2）除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等干扰离子，试剂的添加顺序依次为（用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求）：
    过量BaCl2、过量Na2CO3、过量NaOH、过滤后向滤液中加入适量HCl．在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和（x≤6、y≥8）．x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10x+y-14；（用x、y表示）且a＞b（“＞”“＜”“=”）
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体．则其电解反应方程式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
     （3）现有有一种新型的高能电池--钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na+xS $?_{充电}^{放电}$Na2Sx，
    用该电池作电源电解（如图）含有 0.2mol上述（1）题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na．则原电池的正极反应为XS+2e-=Sx2-；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．根据以下有关信息确定有机物的组成
    （1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH3）4；
    （2）C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH3）3CCl．
    （3）如图是某有机物的质谱图，则其相对分子质量为74，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C4H10O．
    （4）已知：+$\stackrel{△}{→}$如果要合成，所用的起始原料的结构简式为C（CH3）2=C（CH3）2、CH3C≡CH或CH2=C（CH3）-CH=CH2、CH3C≡CCH3．

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