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    6．在实验室配制0.10mol•L-1的KCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．转移溶液时使用的烧杯未洗涤B．定容时俯视读取刻度线
    C．原容量瓶洗净后未干燥D．转移时有少量溶液流出瓶外

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、烧杯未洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A错误；
    B、定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
    C、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故C错误；
    D、移液时有溶液流出，则导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）
    A．38B．50C．88D．126

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含粒子数约为6.02×1023．
    （2）在0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子．
    （3）在0.1molH2中，含有0.2molH．
    （4）1.5molH2SO4的质量是147，其中含有6molO，含有3molH．
    （5）与147g H2SO4所含氢原子数相同的NH3是17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中P点代表氢元素．

    （1）K元素在常规周期表中的位置第二周期第VIA族（填周期和族）．
    （2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式．
    （3）下列说法正确的是bd．
    a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定
    b．虚线相连的元素处于同一族
    c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3-＞L+＞K2-
    d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键
    （4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，请写出碳棒一极的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是原电池（填“电解池”或“原电池”）
    （5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在图③坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol  反应过程如图．
    ①在25℃时，取l mol N2和3mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
    ②根据反应过程图，判断下列各时间段内，氨的百分含量最高的是A（填序号）
    A．t0～t1　　　　B．t2～t3　　　　C．t3～t4　　　　D．t5～t6
    ③t4时刻体系中发生变化条件是减压

    （2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得pH=11，则该条
    件下，NH3•H2O的电离平衡常数为1.0×10-5，
    向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当pH=4时，开始生成沉淀
    （已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．Fe3O4与稀HNO3反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    D．少量Ca（OH）2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．葡萄糖能够和银氨溶液发生银镜反应，主要是它含有（　　）
    A．羟基B．双键C．醛基D．酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．石油化工是江苏省的支柱产业之一．聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2C1…①
    CH2Cl-CH2C1→CH2=CHCl+HCl…②
     请回答以下问题：
    （1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率$\frac{实际产量}{理论产量}$=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同时得到副产物氯化氢3.4t．（计算结果保留1位小数）
    （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2CI-CH2C1+2H20…-③由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%．试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
     J  
       R 
    （1）M的原子结构示意图为； 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是Cl2O7．
    （2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式，含有共价键是极性键（填极性键或非极性键）．
    （3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S
    （4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．

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