A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为 、 （填写化学式）。
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入 物质。（填写化学式）
（3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为 。
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
【知识点】电解 离子方程式的书写 B1 F4
【答案解析】（1）负，NaCl、AgNO3
（2）H2O或水（3）12
(4) 4 Ag+ + 2H2O 
4 Ag+O2↑+ 4 H+
2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
解析：（1）因为Ag+会与SO42- 、Cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则SO42- 、Cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH ），乙是硝酸银溶液（4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3），丙是硫酸钠溶液（2H2O2H2↑＋O2↑，电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+ ~ Ag~ OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol ÷25L=0.01mol/L，pH=12.
【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接形式是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是
（ ）
①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽，供热或发电
A.只有①② B.只有①③④ C.只有①②③ D.全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
请回答下列问题：
（1）用H2SO4调节溶液pH至1～2，H2SO4的作用是______________________。
（2）加NaClO溶液至pH为5～6并加热煮沸5分钟～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为__________________、________________；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为____
_____________________________________________________。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是________________________。
（4）“操作X”是将溶液____________________、____________________、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（H+）/c（OH-）=1×1014的溶液： Na+、K+、C6H5O-、HCO3-
B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．使甲基橙变红色的溶液： K+、Al3+、Cl-、NO3-
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科目：高中化学 来源： 题型：
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：
（1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ：
（2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是
（3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断
正确的是( )
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
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与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是( )