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    少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率可以使用如下方法（　　）

    　 A． 加H2O B． 加入饱和食盐水

    　 C． 增大压强 D． 升高温度（不考虑盐酸挥发）


    考点： 化学反应速率的影响因素．

    分析： 少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，加快反应速率，应增大盐酸的浓度、升高温度、加催化剂以及形成原电池等．

    解答： 解：A、加水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故A错误；

    B、加入饱和食盐水，稀释了盐酸的浓度，则反应速率变慢，故B错误；

    C、因为无气体参加反应，所以增大压强，反应速率不变，故C错误；

    D、升高温度，反应速率加快，故D正确；

    故选D．

    点评： 本题考查了影响反应速率的因素，难度不大，注意压强主要是对有气体参与的反应有影响．

    　

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    下列说法正确的是(　　)

    A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

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    　 C． Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D． K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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    汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（　　）

    　 A． 使用催化剂能加快反应速率

    　 B． 升高温度能加快反应速率

    　 C． 改变压强对反应速率无影响

    　 D． 此反应能减轻尾气对环境的污染

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    （一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

    （1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是　　，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为　　

    （2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．

    A瓶溶液的作用是　　，

    D瓶溶液的现象是　　．

    （二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是　　．

    （2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是　．

    （3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是　　

    （4）装置D的作用是　

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    黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（　　）

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    　 B． 消耗12gC时，反应转移5mol电子

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    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(     )

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    A．

    1：1

    B．

    2：1

    C．

    1：2

    D．

    2：3

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