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    【题目】下列离子方程式中，书写正确的是（ ）

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

    C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

    【答案】D

    【解析】

    A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

    C．在澄清石灰水中通入过量的CO2，反应生成碳酸氢钙溶液，反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；

    D．硝酸银溶液与铜反应生成银和铜离子，反应的离子方程式为：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常温下用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH值，横坐标表示V(NaOH))．下列说法不正确的是(　　)

    A. a点所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

    B. b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

    C. c点所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

    D. d点所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数和K层电子数之和等于其次外层电子数，下列判断正确的是

    A. 简单离子的半径大小：Y>Z>R

    B. Z的氢氧化物虽然溶解度很小，导电性很差，但它是强电解质

    C. Y与X能形成熔点很高的晶体，它是由极性键组成的非极性分子

    D. Y与M的最高价氧化物对应的水化物的导电性，Y的不一定比M的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是（ ）

    A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A.石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.钠与水的反应：

    C.氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

    D.氯气与水的反应： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：

    （1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：

    反应a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

    反应b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

    则NO2生成N2O4的热化学方程式为____。

    （2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L1

    物质

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    NO

    1.20

    0.74

    0.56

    0.56

    0.63

    0.63

    N2

    0

    0.23

    0.32

    0.32

    0.36

    0.36

    /td>

    ①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

    a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭

    c．通入适量的NO d．适当升高温度

    ②0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___。

    （3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体，维持温度T2℃，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示：

    在1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___（结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数）。

    （4）用I2O5吸收汽车尾气中的CO，发生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。

    ①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是____(填字母)。

    A．Q＜0

    B．从X点到Y点可通过通入CO实现

    C．从Y点到Z点可通过增大压强实现

    D．600 K时，Y点CO的v正＜v逆

    ②已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I2(g)的体积分数为___。（精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据下列信息完成所需回答的问题：

    其中氧化物A是白色固体；氧化物B是黑色固体；单质D为有毒的黄绿色气体，单质C不溶于冷的浓硝酸。

    （1）D是_______；G是_______（填化学式）

    （2）写出下列反应的离子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

    （3）单质C不溶于冷的浓硝酸的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度

    25

    30

    40

    25

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    A. 溶液中存在水解平衡：

    B. ④产生的白色沉淀是

    C. ①→③的过程中，在降低

    D. ①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：

    （1）写出B原子的基态电子排布式__；

    （2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键__（任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角__（填写“变大”、“变小”、“不变”）；

    （3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为__，简要描述该配合物中化学键的成键情况__；

    （4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

    在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是__（填写序号）；在②的分子中有__个σ键和__个π键

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