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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

    分析 A．氯气和水的反应为可逆反应；
    B．胶体粒子是氢氧化铁的微粒集合体；
    C．Cu2S的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；
    D．根据Na元素的化合价变化计算．

    解答 解：A．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气和水的反应为可逆反应，故不能反应完全，则生成的HClO的分子个数小于0.1NA个，故A错误；
    B．胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量不是107g，故B错误；
    C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n=$\frac{8g}{80g/mol}$=0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；
    D．Na元素的化合价从0变化为+1价，转移1个电子，所以2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数，注意物质的组成、结构、性质，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率．
    （2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡．反应①的离子方程式为Mn+Pb2+=Mn2++Pb．
    （3）加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽．
    （4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为B（填字母序号）．
    A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同位素的不同核素具有不同的（　　）
    A．核电荷数B．质子数C．中子数D．电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
    B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．若将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生Ag2CrO4沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

    （1）E+离子的电子排布式是 。

    （2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。

    （3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。

    （4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。

    （5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）
    A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．
    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液，电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；用该电池进行粗铜（含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能
    b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）
    c．溶液中Cu2+向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个
    （2）已知KSP（BaSO4）=1.0×10-10，KSP（BaCO3）=2.5×10-9．
    某同学设想用下列流程：BaSO4$→_{①}^{饱和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaCO3$→_{②}^{盐酸}$BaCl2，得到 BaCl2，则①的离子方程式为BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），该反应的平衡常数K=0.04．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是（　　）
    A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料
    B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应
    C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge（OH）4＜Sn（OH）4＜Pb（OH）4
    D．锗、锡、铅的金属性依次减弱

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

    B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O

    C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：

    Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O

    D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

    5SO2－3＋6H+＋2MnO＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O

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