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    实验室中的下列四种仪器：①细口瓶 ②试管 ③蒸发皿 ④容量瓶．
    （1）常用来保存液体试剂的仪器是
     
    ；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液，必用的仪器是
     
    ；
    （3）可以用酒精灯直接加热的仪器是
     
    、
     
    ．
    分析：（1）保存液体试剂用细口瓶；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到容量瓶；
    （3）可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚、燃烧匙、试管、蒸发皿．
    解答：解：（1）细口瓶用于保存液体试剂，故答案为：①；
    （2）配制一定物质的量浓度的溶液必须用到容量瓶，故答案为：④；
    （3）试管、蒸发皿可以用酒精灯直接加热，故答案为：②；③．
    点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关仪器的使用，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    完成下列各题：
    （1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出
    绿色
    绿色
    色．
    ②写出并配平该反应的化学方程式：
    2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
    ．
    ③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为
    2.408×1024或4NA
    2.408×1024或4NA
    ．
    （2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
    -746.5kJ/mol
    -746.5kJ/mol
    ．
    ②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
    B
    B
    ．
    A．加催化剂同时升高温度              B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2               D．降低温度同时增大压强
    ③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量
    增大
    增大
    ，若升高温度，则该反应的平衡常数
    减小
    减小
    （均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：
    ①（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＜、＞、=）．
    ②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
    c＞a＞b＞d
    c＞a＞b＞d
    ．（填序号）
    a．NH4HCO3         b．NH4A        c．（NH4）2CO3        d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注．请回答下列问题：
    （1）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是
    B
    B
    ．
    A．向水中加入NaHSO4固体                       B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入NH4Cl固体
    （2）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN    B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
    （3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当400mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
    ．
    （4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
    ①写出C1电极上发生反应的电极反应式
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ．
    ②当C2电极上产生112mL（标准状况）气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=
    13
    13
    ．（Kw=10-14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?德州模拟）钠及其化合物具有广泛的用途．
    （1）工业上可利用反应Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    金属钠的沸点高于金属钾的沸点
    ，写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    4Na+TiCl4
     高温 
    .
     
    Ti+4NaCl
    ．
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如右：负极电极反应式为
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    2CO-4e-+2CO32-=4CO2
    ，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为
    CO2
    CO2
    ．
    （3）常温下，浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是
    CO32-
    CO32-
    ，根据表中数据，浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是
    C
    C
    （填编号）．
    A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
    （4）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
    pH 7.6 5.2 10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
    Cu2+
    Cu2+
    （填离子符号）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
    ＜
    ＜
    KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省南安一中高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）钠及其化合物具有广泛的用途。
    （1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
    A. HCN      B.  HClO        C.  CH3COOH     D. H2CO3
    （2）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
    ①当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________              ______                         。
    ②几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子
    		Fe2+
    		Cu2+
    		Mg2+
    pH
    		7.6
    		5.2
    		10.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，_________（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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