【题目】[化学——一选修5:有机化学基础]有机物M有抗菌作用,其合成路线如下图所示
(1)A的结构简式是______________。
(2)B的名称是____________,M中的官能团名称是_____________。
(3)分别写出B→C、G→H的反应类型___________、_____________。
(4)写出}C→D的化学方程式_________________________________。
(5)E的同分异构体中,符合下列条件的结构共有_______种。
①苯的二元取代物 ②与E具有相同的官能团 ③能发生银镜反应和水解反应
(6)由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是____________________;此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是_____________。
【答案】 邻甲基苯甲酸 酯基 取代反应 消去反应 18 或
【解析】(1)根据有机物B可知,它是被部分氧化得到的产物,因此根据A的分子式可知A的结构简式是;正确答案:。
(2) B为芳香羧酸,名称为邻甲基苯甲酸;根据有机物M的结构简式可知,含有的官能团为酯基;正确答案:邻甲基苯甲酸;酯基。
(3)根据B→C流程可以看出,该反应为取代反应;根据G→H:C9H7O2→ C9H6O2看出少了碘化氢,反应为消去反应;正确答案:取代反应;消去反应。
(4)根据流程可知,反应后碳原子数增加,溴原子没变,该反应为取代反应,与甲醇发生酯化反应生成了;反应的化学方程式:;正确答案:。
(5) 有机物E ,满足条件:①苯的二元取代物;②与E具有相同的官能团,含有酯基和碳碳双键;③能发生银镜反应和水解反应,一定含有HCOO-基团,满足条件的有机物有:含有HCOO-和CH2=CH-CH2-的结构有3种;含有HCOO-和 CH3-CH=CH- 的结构有3种;含有HCOO-和CH2=C(CH3)-的结构有3种; 含有-CH2-OOCH和 -CH=CH2结构的有3种;含有HCOOCH=CH- 和 -CH3 的结构有3种;含有-CH3和的结构有3种;共计有18种;正确答案:18种;
(6) F为,与碘发生反应生成;反应的方程式为:;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,它为:或;正确答案:;或。
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【题目】C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物.该混合物的平均相对分子质量可能是( )
A.28
B.30
C.38
D.40
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【题目】在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL 气体和3molM 气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)═xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 . 计算:
(1)10s末L的物质的量浓度为 .
(2)前10s内用M表示的化学反应速率为 .
(3)化学方程式中x值为 .
(4)在恒温恒容条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不变)
(5)在恒温恒压条件,往容器中加入1mol氦气,反应速率(增大、减小、不变).
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【题目】已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣484kJmol﹣1 , 则反应:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) 的△H为( )
A.─484 kJmol﹣1
B.+484 kJmol﹣1
C.─242 kJmol﹣1
D.+242 kJmol﹣1
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【题目】为了改善环境,科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:
(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应,下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率,其原因是____________。
②已知某些化学键键能数据如下表:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO,反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g),该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
温度为2000℃,某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定
(3)工业上可将CO转化成甲醇,反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应,初始体积为3L,保持压强不变,反应后CO(T)的变化如右图中曲线所示。
①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变,则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________。
②若达到化学平衡状态A时,CO的体积分数为25%,此时CO的转化率为_____;平衡常数KA=________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确有几个
①常温常压下,28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子
②0℃,101kPa,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应,有2NA个电子转移
③常温下,pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶体数目为NA
⑤T℃时,1LpH=6纯水中,含10-6NA个H+
⑥常温下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,气体分子数为0.2NA
⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子
⑧标准状况下,22.4LHF气体中含有NA个气体分子
⑨用情性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.4NA
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
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【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸,常温下,向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下,亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2
B. pH=l.2的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)
C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大
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【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下:
回答以下问题:
(1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。
(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。
(3)由C生成D的化学方程式为____________________。
(4)G的结构简式为____________________。
(5)芳香化合物X是B的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1molX可与4 mol NaOH反应,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为3:2:2:1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。
(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选):__
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