Question

1．已知：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．取一定质量的锌粒与10.0ml 物质的量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的SO₂和H₂混合气体共3.36L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.01mol/L．则混合气体中SO₂和H₂的体积比为1：4．

Answer 1

分析 根据氢离子物质的量计算剩余硫酸物质的量，进而计算参加反应硫酸物质的量，设SO₂和H₂的物质的量分别为xmol、ymol，表示出反应消耗硫酸，再结合二者总体积列方程计算解答．

解答 解：反应后剩余氢离子为1L×0.01mol/L=0.01mol，则参加反应硫酸为0.01L×18.5mol/L-$\frac{0.01mol}{2}$=0.18mol，
设SO₂和H₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
   2xmol             xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    ymol      ymol
可得：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{3.36}{22.4}}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$
解得x=0.03、y=0.12
故混合气体中SO₂和H₂的体积比为0.03mol：0.12mol=1：4，
故答案为：1：4．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，有利于基础知识的巩固．