分析 根据氢离子物质的量计算剩余硫酸物质的量,进而计算参加反应硫酸物质的量,设SO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol,表示出反应消耗硫酸,再结合二者总体积列方程计算解答.
解答 解:反应后剩余氢离子为1L×0.01mol/L=0.01mol,则参加反应硫酸为0.01L×18.5mol/L-$\frac{0.01mol}{2}$=0.18mol,
设SO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
2xmol xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ymol ymol
可得:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{3.36}{22.4}}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$
解得x=0.03、y=0.12
故混合气体中SO2和H2的体积比为0.03mol:0.12mol=1:4,
故答案为:1:4.
点评 本题考查化学方程式有关计算,难度不大,有利于基础知识的巩固.
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A. | 全部 | B. | 仅能发生①②③④ | C. | 除⑤外都能 | D. | 除④⑤外都能 |
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A. | 原子序数:a>b>c>d | B. | 离子的还原性:Y2->Z- | ||
C. | 氢化物的稳定性H2Y>HZ | D. | 原子半径X<W |
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A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ①④ | D. | ③④ |
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A. | B. | C. | D. |
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