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1.已知:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O.取一定质量的锌粒与10.0ml 物质的量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的SO2和H2混合气体共3.36L.将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.01mol/L.则混合气体中SO2和H2的体积比为1:4.

分析 根据氢离子物质的量计算剩余硫酸物质的量,进而计算参加反应硫酸物质的量,设SO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol,表示出反应消耗硫酸,再结合二者总体积列方程计算解答.

解答 解:反应后剩余氢离子为1L×0.01mol/L=0.01mol,则参加反应硫酸为0.01L×18.5mol/L-$\frac{0.01mol}{2}$=0.18mol,
设SO2和H2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
   2xmol             xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    ymol      ymol
可得:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{3.36}{22.4}}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$
解得x=0.03、y=0.12
故混合气体中SO2和H2的体积比为0.03mol:0.12mol=1:4,
故答案为:1:4.

点评 本题考查化学方程式有关计算,难度不大,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.某有机物的结构简式为如右图所示,其可能具有的性质是(  ) 
①能发生加成反应   
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③能发生取代反应   
④能发生中和反应
⑤能发生氧化反应.
A.全部B.仅能发生①②③④C.除⑤外都能D.除④⑤外都能

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12.已知短周期元素的离子aW2+、bX+cY2-dZ-具有相同的电子层结构,下列正确的是(  )
A.原子序数:a>b>c>dB.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W

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9.下列说法正确的是(  )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水 
②除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应 
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 
④收集乙酸乙酯的方法是将产生的气体通入饱和碳酸钠溶液中.
A.①③B.②④C.①④D.③④

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16.X、Y、Z是相邻的三种元素,X、Y同周期,Y、Z同主族,它们的原子最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31.则X、Y、Z在元素周期表中的位置关系正确的是(  )
A.B.C.D.

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6.体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知该反应中H2O2 只发生了如下过程:H2O2→O2
(1)该反应应选择的酸是:C(填序号).
A.盐酸    B.浓硫酸    C.稀硫酸    D.醋酸.
(2)该反应中发生还原反应的过程是:MnO4-→Mn2+
(3)写出该反应配平的离子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑.
(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为0.6mol.
(5)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑(已配平),该反应中的还原剂是KSCN.生成物A的化学式为KHCO3,H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性.

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13.常可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤、②结晶、③分馏(蒸馏的一种)、④升华、⑤分液、⑥萃取、⑦加热,下列请选用正确的方法填空(填序号):
(1)除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒①;
(2)除去氯化钠中混有的碘单质(碘受热易由固态变成气态)④;
(3)分离石油中不同沸点范围的成分③;
(4)分离食用花生油与水的混合物⑤;
(5)分离氯化钠和硝酸钾的混合物②.

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10.化合物A(C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生图示的一系列反应,图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物,化合物D能使FeCl3溶液显紫色,G能进行银镜反应.E和H常温下为气体.试回答:

(1)写出下列化合物的结构简式:A:;B:;G:HCOOCH3
(2)C中的官能团名称为羟基
(3)反应类型:( I )水解反应;(Ⅱ)酯化反应.
(4)写出D→H的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO42-和较多的Cu2+及少量的Na+.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜.请根据流程图,在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案.

(1)操作②的名称为过滤,所需要的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯.
(2)试剂⑤的化学式为H2SO4,发生化学反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(3)为验证溶液⑧中含有SO42-:取少量的溶液⑥于试管中,先加入足量稀盐酸再加入少量BaCl2溶液,若观察到有白色沉淀,则说明溶液⑧中含有SO42-.写出上述反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓.

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