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    （5分）解释钠与水反应的实验现象的原因有：

    A.钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；     B.钠的密度比水小；

    C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；             D.钠不断与水反应； 

    E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

    请在下表填写与描述的现象相对应的原因。 

    实验现象

    原因（填以上序号）

    钠浮在水面上

     

    熔成闪亮的小球

     

    小球向各个方向迅速游动,并发出“嘶嘶”的声音

     

    小球逐渐变小最后完全消失

     

    在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色

     

    实验现象

    原因（序号）

    钠浮在水面上

    B

    熔成闪亮的小球

    C

    小球向各个方向迅速游动,并发出“嘶嘶”的声音

    A

    小球逐渐变小最后完全消失

    D

    在反应后的溶液中滴入酚酞试液显红色

    E

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
    （1）刚用小刀切开的金属钠断面呈
    银白
    银白
    色，在空气中放置几分钟后发生的变化为
    变暗
    变暗
    ，发生的反应方程式为
    4Na+O2=2Na2O
    4Na+O2=2Na2O
    ．
    （2）切下来的金属钠块要用
    滤纸
    滤纸
    擦净后方可放入水中实验．
    （3）金属钠块必须用
    镊子
    镊子
    夹取，而不能直接用手拿取．理由是
    Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性
    Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性
    ．
    （4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为
    反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
    反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小

    （5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为
    反应生成气体
    反应生成气体

    （6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为
    红色
    红色
    色，理由是
    Na与水反应生成强碱氢氧化钠
    Na与水反应生成强碱氢氧化钠
    ．
    （7）写出钠与水发生的反应方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．
    （8）若将金属钠放在空气中加热发生的反应为
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题：
    某化学兴趣小组做了如下三个实验：
    实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
    实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
    实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
    请根据所学化学知识完成下列问题：
    （1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
    BAC
    BAC
    （用序号填写）
    （2）解释你的预期结果的原因
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    ．
    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 A剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C反应不剧烈，产生无色气体
    D有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    D
    D
    A
    A
    C
    C
    （2）请写出钠与水反应的方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
    减小
    减小
    ，失电子能力逐渐
    减弱
    减弱
    ，因此
    金属
    金属
    性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源：福建师大附中2006－2007学年第一学期期中考试卷、高一化学 题型：022

    解释钠与水反应的实验现象的原因有：

    A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

    B．钠的密度比水小；

    C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

    D．钠不断与水反应；

    E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红．

    请在下表填写与描述的现象相对应的原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习金属钠与水的反应时，同学们分别做了金属钠与水反应的实验。他们记录了现象并做了相应的解释。下面是其中几位同学的实验现象记录与分析：

     

                      现象

                       解释

    ①

    钠与水反应剧烈，迅速燃烧，并伴有黑烟

    钠是易燃物且燃烧后生成黑色物质

    ②

    将钠放入水中，钠与水反应剧烈，很快发生爆炸

    钠是易爆物品，钠与水反应放出大量热，引爆了金属钠

    ③

    钠浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声

    钠的密度比水小，反应产生气体

    ④

    钠游到哪里，哪里就变红，最后钠消失，整个溶液变红

    钠是碱金属，在水中显碱性

    （1）根据以上现象，你认为哪些操作是不规范的？为什么？

    （2）你认为对现象的解释，哪些是合理的，哪些是不合理的？为什么？

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