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    16．下列反应中只能生成一种有机物的是（　　）
    A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应
    B．2-戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
    C．乙烯和氯化氢发生加成反应
    D．丙烯和氯化氢发生加成反应

    分析 A．光照下甲烷取代反应为链锁式反应；
    B.2-戊烯结构不对称，可被氧化生成两种含氧衍生物；
    C．乙烯结构对称，只能与HCl发生加成反应生成氯乙烯；
    D．丙烯结构不对称，与HCl可发生加成反应生成两种产物．

    解答 解：A．光照下甲烷取代反应为链锁式反应，生成HCl及四种卤代烃，为混合物，故A不选；
    B.2-戊烯结构不对称，可被氧化生成两种含氧衍生物，为混合物，故B不选；
    C．乙烯结构对称，只能与HCl发生加成反应生成氯乙烯，则生成有机物只有一种，故C选；
    D．丙烯结构不对称，与HCl可发生加成反应生成两种产物为2-氯-丙烷、1-氯-丙烷，为混合物，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    C．次氯酸钠溶液中通入过量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
    D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数（　　）
    A．21%B．32%C．37%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2．将6.32g KMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（　　）
    A．V=2.24L
    B．参加反应的HCl为0.18mol
    C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
    D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
    请回答下列问题：
    （1）N4和N2的关系正确的是D（填序号）．
    A．同种单质      B．同位素       C．同分异构体      D．同素异形体
    （2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
    （3）已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN   N放出942kJ．写出N4气体转变为N2的热化学方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
    （4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为，白磷（P4）的结构式为，请画出N4H44+的结构式．
    （5）已知液氨中存在着平衡2NH3?NH4++NH2-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：8NH3+4CsOH=N4↑+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用．碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

    （1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为同素异形体．
    （3）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp3、sp2．常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力．
    （4）C60属于分子晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有范德华力、共价键．
    （5）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（　　）
    A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：
    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是a（填答案编号）．
    a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
    （2）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
    （3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．
    若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是K1＜K2=K．
    （4）下列表述能表示该反应已达平衡的是a、c（填答案编号）．
    a．容器内压强不再改变                 b．容器内气体的密度不再改变
    c．容器内气体平均摩尔质量不再改变     d．容器内各物质的物质的量相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．分用 C、H、O、Ca四种元素中一种或几种元素组成的物质的化学式填空
    （1）一种能够燃烧的气体单质H2；
    （2）一种具有还原性的氧化物CO；
    （3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
    （4）一种微溶性的碱Ca（OH）2．

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