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图Ⅰ和图Ⅱ是两个实验的操作图,根据图回答问题:
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(1)写出下列仪器的名称:c
 
;d
 

(2)图Ⅰ中还缺少的仪器名称是
 

(3)图Ⅰ在实验过程中,冷凝水由
 
(填a或b)流入,
 
(填a或b)流出.
(4)图Ⅱ操作中错误的是
 

(5)配制500mL0.5mol/L硫酸溶液,需要2mol/L硫酸溶液的体积为
 
mL.
分析:(1)根据常见仪器的名称填空;
(2)蒸馏时,需要用酒精灯加热;
(3)冷凝管下口是进水口,上口是出水口;
(4)转移溶液时应通过玻璃棒引流;
(5)根据稀释前后溶质的物质的量不变.
解答:解:(1)仪器C是锥形瓶,仪器d是容量瓶,故答案为:锥形瓶;容量瓶;
(2)蒸馏时,需要用酒精灯加热,使液体气化,故答案为:酒精灯;
(3)图Ⅰ在实验过程中,冷凝水由b流入,a流出,故答案为:b;a;
(4)转移溶液时应通过玻璃棒引流,防止液体洒落,故答案为:转移溶液时没用玻璃棒引流;
(5)设需要10mol/L的体积为V,根据溶液稀释前后溶质物质的量不变,则500mL×0.5mol/L=2mol/L×V,解得V=125ml,故答案为:125.
点评:本题考查了常见的实验操作,掌握实验操作的原理和注意事项时解题的关键,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)

回答下列问题:
(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”)烧杯,该烧杯中发生反应的离子方程式是:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
,通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体,
Na2CO3
Na2CO3
更稳定.
(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花着火燃烧.写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,棉花能着火燃烧说明该反应特点是
该反应能放出大量的热
该反应能放出大量的热

(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热,将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收,测得生成沉淀4.0g.求(要求写出计算过程):
①生成的CO2气体体积(标准状况下)
②原混合物中碳酸钠的质量分数.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~Ⅳ所示.
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填选项序号)
D
D

A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是(填化学式)
NaHCO3
NaHCO3

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,
①当石灰水过量时,其离子方程式为:
HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时,所得溶液中溶质的化学式为
Na2CO3
Na2CO3
,请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净的试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32-
取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净的试管中,加入适量氯化钙溶液,振荡,若有白色沉淀生成,则证明溶液中含有CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

小琴同学设计如图所示的A、B两个实验.她事先除去了金属片表面的氧化物或污物.

(1)A实验中,为了比较锌、铜的金属活动性强弱,将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中,所发生反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

(2)B实验中,为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱,两种金属片分别是
锌片(或Zn)
锌片(或Zn)
银片(或Ag)
银片(或Ag)
,烧杯内盛放的溶液是过量的
CuSO4[或Cu(NO32或CuCl2溶液或用名称表达]
CuSO4[或Cu(NO32或CuCl2溶液或用名称表达]
溶液.
(3)为了验证锌、铁的金属活动性强弱,小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中,而没有插入B实验后的剩余溶液中,其原因是
将锌片、铁片放入A中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应,锌片放出气泡速度比铁片快,得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入B中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,锌铁表面都生成红色固体(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱
将锌片、铁片放入A中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸反应,锌片放出气泡速度比铁片快,得出锌比铁活泼;若将锌片、铁片放入B中,与实验后剩余溶液中过量的硫酸铜都反应,锌铁表面都生成红色固体(或锌铁的现象都相同),且无法判断铁是否与硫酸锌反应,所以不能比较锌铁的活动性强弱

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科目:高中化学 来源:杭州二模 题型:填空题

现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水).

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①若实验要求装置尽可能简单,应选用图1中的装置是(只要求写出图中装置的标号)______.
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).______.
③若实验过程中共产生氧气140mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为______.
(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图2所示(手持部分省略):正确的操作是图______,取溶液所用仪器的名称是______.
②滴定操作平行实验的数据记录如下表:
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL) 24.98 25.00      25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为______.
(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大.
①你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠______?
②产生较大实验误差的原因最可能是______.
③在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法______.

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