Question

12．某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是Br，还原剂是AsH₃．
（2）已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br₂．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X
d．还原性：X＞AsH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．
8KBrO₃+5AsH₃．

Answer 1

分析 （1）氧化剂发生还原反应，被还原，化合价降低；化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（2）根据溴元素化合价的降低情况来计算；
（3）氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，氧化剂对应的产物叫还原产物；
（4）根据化学反应中化合价的升降情况，得到氧化剂和还原剂．

解答 解：（1）KBrO₃在反应中得到电子，所以KBrO₃是氧化剂，发生还原反应，被还原，AsH₃变成了H₃AsO₄，所以AsH₃是还原剂，故答案为：Br；AsH₃；　
（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br₂，故答案为：Br₂；
（3）a、反应中KBrO₃是氧化剂，H₃AsO₄是氧化产物，氧化性为KBrO₃＞H₃AsO₄，故a正确；
b、反应中KBrO₃是氧化剂，H₃AsO₄是氧化产物，氧化性为KBrO₃＞H₃AsO₄，故b错误；
c、AsH₃是还原剂，Br₂是还原产物，所以还原性AsH₃＞Br₂，故c正确；
d、AsH₃是还原剂，Br₂是还原产物，所以还原性AsH₃＞Br₂，故d错误．
故选ac；
（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e^-，故答案为：8KBrO₃、5AsH₃．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念以及电子守恒定律的知识，综合性较强，难度较大．