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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氧化铁与稀硝酸反应：OH-+H+=H2O
    B、小苏打与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、少量CO2通入NaOH溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氧化铁的化学式为Fe2O3，应保留化学式；
    B、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开；
    C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
    D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠和水．
    解答： 解：A、氧化铁的化学式为Fe2O3，离子反应中保留化学式，所以氧化铁与稀硝酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A错误；
    B、碳酸为二元弱酸，所以离子方程式中HCO3-中的氢不能拆开，所以小苏打与盐酸反应离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
    C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D、少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断和书写原则，注意弱电解质和氧化物要写成化学式的形式，注意对反应实质理解，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
    B、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
    C、c（H+）/c （OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以甲烷为主要原料来制取合成甲醇及合成氨的原料，其主要反应为：
    CH4（g）+H2O→CO（g）+3H2（g）①（反应中CH4转化率为1）
    2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2②（反应中CH4转化率为1）
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）（反应中CO转化率为
    2
    3
    ）
    合成工艺如下：
    请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：
    （1）若只用反应器①来直接合成甲醇．当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m3和2240m3时，反应剩余物中CO为
     
    mol、H2为
     
    mol；
    （2）若CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应，则am3CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V的范围为
     
    ．
    （3）若充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为l体积和3体积，反应剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．则充入反应器②的富氧空气（只含N2和O2）的体积为
     
    ；富氧空气中氧气体积分数为
     
    ．
    （4）若将25%的富氧空气、CH4和H2O（g）混合并充分反应，反应的产物中
    n(H2)
    n(N2)
    =3：1，来合成氨气，则反应中的H2O（g）和富氧空气的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1L0.25 mol/L的Na2SO4溶液中含氧原子个数为NA
    B、12g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5NA
    C、78g苯含有碳碳双键数为3NA
    D、电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
    B、若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
    C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
    D、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、Cl-、Cu2+
    C、K+、Na+、NO3-、CO32-
    D、Na+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    B、标准状况下，22.4L H2O中含有NA个H2O分子
    C、常温下，22g CO2含有NA个氧原子
    D、2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个H2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为
     
    （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为
     
    （填＞、＜、=）40%．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3?nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=
     
    （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为
     
    ．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O，8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O，剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围
     
    ；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO-23+H2O?HCO-3+OH-
    B、用氯气给自来水消毒：Cl2+H2O
     电解 
    .
     
    2H++Cl-+ClO-
    C、电解饱和食盐水制烧碱：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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