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【题目】在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 , 需要时间可能是(
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s

【答案】C
【解析】解:在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若反应物浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s, 此时:v= =0.002mol/(Ls),
如反应速率不变,则由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 , 需要反应的时间是t= = =18s,
但随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减小,
所以需要的时间大于18s,
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知: ABCDEFG 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,BF 在元素周期表中的相对位置如图,B D 能形成两种无色气体,D 是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素

请回答下列问题:

1BF2 的结构式为:_____________

2DF的简单氢化物中沸点较高的是:________(填化学式)

3实验室制取G2气体的离子方程式为:____________________

4在微电子工业中,C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物 不污染环境,其化学方程式为:___________________

5FD2 气休通入BaCl2 C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体, 有关反应的离子方程式为_____________________

6火箭使用B2A8C2 作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种 无污染的气体,其化学方程式为:_________________

7上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉定的物质的量为:__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分:

Y

X

Z

请回答下列问题:

1Z元素在周期表中的位置为________________

2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________

3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填序号)。

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多

cY和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L1 NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________,生成硫酸铜物质的量为_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应一定能用H++OH=H2O表示的化学方程式有(

A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与稀硝酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验.

.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.

2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为

.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:

3)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为

4)若要证明非金属性:ClI,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气.

5)若要证明非金属性:CSi,则在A中加盐酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是

A. 熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液(有效成分NaClO)和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

A. K+ MnO4Na+Cl B. K+Mg2+NO3Cl

C. Na+OHNH4+CO32 D. Fe3+Na+ClSO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物.如图,图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去).
请回答下列问题:
(1)B的结构简式为
(2)乙烯与水反应生成A的反应类型为
(3)A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 , 其反应类型为
(4)实验室可用图2装置制取乙酸乙酯. ①在试管a中加好相关试剂后,还需要加入2﹣3块的碎瓷片,其作用是
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液,生成的乙酸乙酯在该溶液的(填“上”或“下”)层,用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是 . 试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W Y同族,Z X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:W<X<Z

B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z

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