【题目】在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 , 需要时间可能是( )
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知: A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F 在元素周期表中的相对位置如图,B 与D 能形成两种无色气体,D 是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素;
请回答下列问题:
(1)BF2 的结构式为:_____________;
(2)D和F的简单氢化物中沸点较高的是:________。(填化学式)
(3)实验室制取G2气体的离子方程式为:____________________;
(4)在微电子工业中,C 的最简单气态氛化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物 不污染环境,其化学方程式为:___________________;
(5)FD2 气休通入BaCl2 和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体, 有关反应的离子方程式为_____________________;
(6)火箭使用B2A8C2 作燃料,N2O4为氧化剂,燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种 无污染的气体,其化学方程式为:_________________;
(7)上述元索可组成盐Q: CA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 mol/L Q溶液的烧杯中加入12 mL2.0 mo/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉定的物质的量为:__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表为元素周期表的一部分:
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
请回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为________________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是________(填序号)。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1 NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为______________________________,生成硫酸铜物质的量为_______________________。
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【题目】下列反应一定能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有( )
A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与稀硝酸反应
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【题目】一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下列实验.
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律:
(3)仪器B的名称为 ,干燥管D的作用为 .
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气.
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C中干扰实验,应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A. 熔融烧碱时,不能使用普通石英坩埚:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
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【题目】在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. Na+、OH-、NH4+、CO32- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物.如图,图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去).
请回答下列问题:
(1)B的结构简式为 .
(2)乙烯与水反应生成A的反应类型为 .
(3)A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为 , 其反应类型为 .
(4)实验室可用图2装置制取乙酸乙酯. ①在试管a中加好相关试剂后,还需要加入2﹣3块的碎瓷片,其作用是 .
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液,生成的乙酸乙酯在该溶液的(填“上”或“下”)层,用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是 . 试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是 .
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【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与 Y同族,Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:W<X<Z
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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