【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 用甲装置实验室制取乙炔 B. 盛有水的乙装置,吸收HCl气体
C. 用丙装置测量气体可以减少误差 D. 用丁装置蒸发MgCl2溶液
【答案】C
【解析】
A项,实验室用碳化钙与水反应制取乙炔,此反应剧烈,大量放热,会损坏启普发生器,生成的氢氧化钙是糊状物,会堵塞反应容器,所以不能利用启普发生器制取乙炔,故A不能达到实验目的;
B项,用如图盛有水的装置吸收HCl气体,会引起倒吸,故B不能达到实验目的;
C项,丙装置中,分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接,可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化,故用丙装置测量气体可以减少误差,故C能达到实验目的;
D项,蒸发操作一般要用蒸发皿,加热蒸发MgCl2溶液时,加热促进水解:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,由于HCl不断挥发,所以得不到MgCl2,故D不能达到实验目的。
综上所述,符合题意的选项为C。
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【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③ ,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是___________________________________________
(2)写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________ .
(3)补全实验步骤③的操作名称________________________________
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_________________________________
(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处,你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
(6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体).
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。_________
(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为________
(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗标准液的体积为VmL,则:
①该固体中硫酸亚铁的质量分数为____________%(用相关字母表示,要化到最简)
②若在滴定终点读取滴定管读数时,俯视滴定管液面,使测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
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【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质,用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验
实验开始前,先打开弹簧夹通一段时间,关闭弹簧夹后,在A中滴加一定量的浓硫酸,观察实验现象,然后加热,观察到A中有白雾生成,铁片上有气泡产生.已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾.请回答下列问题:
(1)铁片上滴入浓硫酸未加热前没有明显现象的原因是__________________________;
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,写出此时A中反应的化学方程式:_________________________;
(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽,则盛放的溶液是__________________;
A:水 B:NaOH溶液 C: 饱和Na2SO3溶液 D:饱和NaHSO3溶液
(4)实验开始前,先通一段时间N2的目的是___________________________________
(5)可以证明是弱酸的实验装置是_______________________________
(6)E中的现象是_______________________,该现象表明SO2具有______________性
(7)装置F的作用是吸收尾气,写出该装置中反应的化学方程式__________________,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是______________。
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
选项 | a | b | c | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | |
B | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
D | S | SO3 | H2SO4 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题:
(1)正四面体烷的分子式为_____________,其二氯取代产物有_____________种。
(2)乙烯基乙炔分子中所含官能团的电子式为____________________________。
(3)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_____________(填序号)。
a.能使KMnO4酸性溶液褪色,发生氧化反应,
b.乙烯基乙炔使Br2水褪色,发生氧化反应
c.等质量的乙烯与乙烯基乙炔完全燃烧时生成的水的质量为1∶1
(4)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:_____________。
(5)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):____________、____________。
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【题目】菠萝酯H是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下:
(1)生成A的反应类型为________________,A中所含官能团的结构式是____________。
(2)B的结构简式是______________,G的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为__________________。
(3)写出F和G反应生成H的化学方程式___________________________。
(4)结合题给信息,以乙烯、环氧乙烷和1,3-丁二烯为原料制备,设计合成路线(其他试剂任选)。______________________________________________________
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【题目】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。
(1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________;SO42- 的空间构型为_____________(用文字描述)。
(2)Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。
(3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步:CN一转化为OCN-;第ii步: OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时,O3与OCN-物质的质量之比为3∶2,该步反应的离子方程式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O3)含量,将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液,使臭氧完全反应;然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。
(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①O3与KI溶液反应生成两种单质,则反应的化学方程式__________________________。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外,还需要的玻璃仪器是_____________;
③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液,以排除溶液中溶解的O3和O2,不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子:阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+;则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知,①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:
(1)写由A与D的化学式:A___________D___________________。
(2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。
(3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol,请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。
(4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。
(5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。
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