Question

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。

(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 

则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol·L－1)	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 

回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

。

 

Answer 1

实验一

(1)胶头滴管 250 mL容量瓶

(2)0.200 0 mol·L－1

实验二

(1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1

(2)增大

实验三

用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH

【解析】实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器250 mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。

(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 mol·L－1。

实验二：(1)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1及0.001 0 mol·L－1的醋酸，pH变化值小于1。

(2)以0.100 0 mol·L－1、0.010 0 mol·L－1醋酸为例，设0.100 0 mol/L的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 mol/L，体积变为10 L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88 mol、10×10－3.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增加，故说明醋酸的电离程度增大。

实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H＋浓度有差异，能够对溶液中H＋浓度区分度较好的仪器是pH计。