Question

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe^3＋、Br₂谁的氧化性更强？

(2)提出猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________(填化学式，下同)。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有________。

(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精

d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为__________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有的Br^－被氧化成Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为________。

Answer 1

解析　(2)①若氧化性Fe^3＋>Br₂，则Br₂不能氧化Fe^2＋，故溶液呈黄色是加入的Br₂的颜色。②若氧化性Br₂>Fe^3＋，则Br₂能将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe^3＋显黄色。(4)②氧化性Br₂>Fe^3＋，则还原性Fe^2＋>Br^－，Cl₂通入FeBr₂溶液中先与Fe^2＋反应，若Cl₂还有剩余再与Br^－发生反应。现有的Br^－被氧化成Br₂，故Fe^2＋全部被氧化成Fe^3＋。n(Cl₂)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe^2＋)＋n(Br^－)＝0.20 mol，又因为

n(Br^－)＝2n(Fe^2＋)，则n(FeBr₂)＝0.12 mol，c(FeBr₂)＝1.2 mol·L^－1。

答案　(2)①Br₂　②Fe^3＋

(3)d　溶液呈血红色　b　CCl₄层呈无色

(4)①2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－　②1.2 mol·L^－1