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    10．氯气和盐酸分别与铁反应，每个铁原子失去的电子数是（　　）
    A．前者大于后者B．前者小于后者C．相等D．不能确定

    分析 铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，据此解答．

    解答 解：铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁失去3mol电子生成1mol三价铁离子；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁失去2mol电子生成1mol二价铁离子，
    故选：A．

    点评 本题考查了物质之间的反应，明确变价金属遇到强氧化剂生成高价态金属阳离子，遇到弱氧化剂生成低价态金属阳离子为解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$→_{H_{2}O}^{O_{2}}$HNO3
    B．浓HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al
    D．淀粉$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（aq）}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$C2H5OH$→_{Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水，是一种绿色复合肥料．
    （1）质子数为N、O量原子质子数之和的原子的结构示意图为，其最简单气态氢化物的稳定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
    （2）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （3）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原材料制备，其生产流程为：

    ①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）． 
    ②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
    ③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解生成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
    （4）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵．目前常用膜电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
    ①阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的产品为硝酸（填名称）． 
    ②Ⅲ室可回收氨气的原因为电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应（或2H++2e-=H2），使碱性增强，同时NH4+通过阳离子膜进入III室，发生反应：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体，F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C           ②C+F→D            ③D+NaOH→F+E+H2O
    （1）写出①反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （2）写出反应③的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关F的制取实验探究，回答下列问题：

    ⅰ实验室制取F，其制备装置为①（填装置序号），发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    ⅱ若用装置②制取F，烧瓶内装的试剂是CaO或NaOH或碱石灰，收集装置应选择⑥（填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B$\stackrel{电解}{→}$ M+D+E；  ②M+E→A+F+B
    请针对以下两种不同情况回答：
    （1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；反应②的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是第三周期VIA族．
    X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2的结构式为S=C=S；反应②的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请按要求回答下列问题：
    （1）现有以下物质：①NaHCO3固体  ②液态SO3③BaSO4晶体  ④蔗糖 ⑤盐酸 ⑥铜⑦KOH溶液 ⑧H2SO3⑨H2O．其中属于强电解质的是：①③，属于非电解质的是：②④．属于弱电解质的是：⑧⑨．
    （2）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol；

      （3）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
    （4）1000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（　　）
    A．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
    C．v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1D．v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室用如图电解饱和食盐水，当接通电源后氯化钠开始发生化学反应，根据要求回答下列问题．
    ①若在溶液中酚酞出现红色现象的在X极（填“X”、“Y”）
    ②溶液的pH将增大 （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③通电后发生的化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2↑
    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca（OH）2溶液：CO32-+Ca2+═CaCO3↓

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