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    15．下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
    A．C4H10B．C4H4Cl2C．CH2Cl2D．C5H12

    分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误；

    解答 解：A．C4H10存在2种同分异构体：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，所以不能只表示一种物质，故A错误；
    B．C4H4Cl2同的不饱和度为2，可以含有2个双键或1个三键或1个双键、1个环，具有同分异构体，所以不能只表示一种物质，故B错误；
    C．CH2Cl2只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；
    D．C5H12存在3种同分异构体：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，所以不能只表示一种物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则该同学加入的MnO2有多少克（　　）
    A．84gB．32gC．87gD．197g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
    装置药品现象
    实验10.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
    I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
    II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
    （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
    （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
    i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
    ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
    iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
    据此，丙进一步假设：
    ①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
    ②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
    丙进行如下实验：
    操作现象
    实验3i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体溶液呈黄色
    ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解溶液变为绿色
    3、加水稀释溶液立即变为蓝色
    实验4i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2溶液呈绿色
    ii．加入稀H2SO4有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
    ①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
    ②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
    （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是（　　）
    A．芳香烃B．乙酸的同系物
    C．最多有12个原子共面D．能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
    A．CuB．CO2C．NH3D．CH3CH2OH（乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某化学小组为测定碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有250mL容量瓶．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为溶液蓝色褪色．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数$\frac{428c}{a}$%．
    Ⅱ．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （5）装置B中的试剂为饱和食盐水．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出缺少吸收氯气的尾气吸收装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考虑水的电离），加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
    B．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+
    C．当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 g
    D．反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3
    B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈-3价
    C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液供热，反应的离子方程式为NH4+OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气可溶于水，常温下，1体积水中溶解2体积的氯气，溶于水的氯气一部分与水反应，该化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．

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