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    8．工业刻制印刷电路的主要原理为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2．有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Cu是氧化剂B．FeCl3是还原剂
    C．Cu在反应中失去电子D．FeCl3发生氧化反应

    分析 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，结合氧化还原反应的概念分析．

    解答 解：A．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Cu元素的化合价升高，Cu被氧化，则Cu作还原剂，故A错误；
    B．Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2反应中Fe元素的化合价降低，FeCl3是氧化剂，故B错误；
    C．反应中Cu元素的化合价升高，Cu在反应中失去电子，故C正确；
    D．反应中Fe元素的化合价降低，Fe元素被还原，发生还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，注意根据元素化合价的变化分析，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．炼铁是铁矿石在高温下被氧化的过程
    D．钴的制备：3Co3O4+8Al$\stackrel{高温}{→}$9Co+4Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L（用含NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）

    （1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．
    （2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、碱性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是0.4a mol．
    （3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L 气体X与2L 0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
    （4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况）
    B．本过程一共涉及了三个化学反应
    C．最终得到氢氧化铝的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
    ①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有B（填字母）标志的垃圾桶内．

    ②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr（OH）3（填化学式）沉淀而除去．
    ③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是Fe2O3．xH2O发生该腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ④向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的总反应化学方程式为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．草酸（H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2）能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为：
    2H2C2O4+5MnO4-+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
    ①补充并配平上述方程式；
    ②该反应中的氧化剂是MnO4-，氧化产物是CO2．
    ③若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为0.4NA，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$写出该反应的化学方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；．
    （Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH2O（g）．发生3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡．此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1-t2这段时间内的化学反应速率v（H2）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
    （2）若继续加人2molFe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．再继续通人1mol H2O（g）．达到平衡后．H2物质的量为0.7mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t3时改变了某种条件．改变的条件是升高了温度或增大了H2的浓度．

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