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    1．X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法中不正确的是（　　）
    A．X元素位于周期表中第16列
    B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：2的化合物
    C．X、Y、Z元素形成的化合物溶于水中，对水的电离平衡一定起抑制作用
    D．R和M的化学键类型和晶体类型都相同．

    分析 R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂，R为H2O．X、Y、Z是三种短周期元素，原子半径的大小为：K（Y）＞r（X）＞r（Z），可知Z为H，三种元素的原子序数之和为16，则Y的原子序数为16-1-8=7，可知X为O，Y为N，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图转化关系，则M为NO，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为N，Z为H，
    A．X为O元素，位于第二周期第ⅥA族，位于周期表中第16列，故A正确；
    B．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：2的化合物，分别为NO2、H2O、N2H4，故B正确；
    C．X、Y、Z元素形成的化合物如为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可促进水的电离，故C错误；
    D．R为H2O，M为NO，都含有共价键，对应的晶体为分子晶体，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握R为水及原子半径、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意水为推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）．下列说法不正确的是
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2 （g）△H1=a kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
    ③CO2 （g）+3H2 （g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1
    ④2CH3OH（g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H4=d kJ•mol-1（　　）
    A．反应①、②为反应③提供原料气
    B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
    C．反应CH3OH（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3 （g）+$\frac{1}{2}$H2O（l）的△H=$\frac{d}{2}$kJ•mol-1
    D．反应 2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）的△H=（ 2b+2c+d ） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究，同时获得少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    （1）装置甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
    （3）SO2气体有漂白性、还原性和氧化性．将SO2通入溴水中，SO2表现的是还原性，化学反应方程式为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B．
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸．若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3．
    步骤3：用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或先加入品红再加入盐酸．若若生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成；
    否则不存在NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[（CH3）2NH•H2O=1.6×10-4）．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
    B．a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[（CH3）2NH2+）]＜c[（CH3）2NH•H2O]
    C．d点溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
    D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19．下列说法正确的是（　　）
    A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    B．室温下，0.05mol•L-1的M的气态氢化物的水溶液的PH＞l
    C．简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞M
    D．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子数之和为18，n3-与p2+具有相同的电子层结构．下列叙述中错误的是（　　）
    A．m、n、q一定是非金属元素
    B．氢化物的沸点：q＞n＞m
    C．离子半径的大小：q＞n＞p
    D．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

    已知：
    回答以下问题
    （1）反应②引入的官能团名称是羟基．
    （2）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
    d．存在顺反异构
    （3）写出G的结构简式．
    （4）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
    ①可与氯化铁溶液发生显色反应； 
    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以电镀污泥[主要成分为Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、Fe（OH）3和SiO2等]为原料制备纳米铜等的工艺流程如图；

    （1）“浸取”时，工业上采用3mol•L-1H2SO4溶液在室温下浸取1h．
    ①Cu2（OH）2CO3浸取的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    ②下列措施可提高铜和铁的浸取率的是ab．
    a．将电镀污泥浆化处理    b．适当增大液、固质量比
    c．浸取时间缩短一半      d．控制浸取终点pH大于3
    （2）“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图l所示．当pH＞1.7时，pH越大金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是Fe3+的水解程度随着pH的升高而增大．

    （3）“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，Cu2+的还原率随温度的变化如图2所示．
    ①该反应的离子方程式为2Cu2++N2H4+4OH-=2Cu+N2↑+4H2O．
    ②在20-75℃区间内，温度越高Cu2+的还原率也越高，其原因是温度升高，N2H4的还原性增强．
    （4）在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤，洗涤，干燥，煅烧等操作可得到Fe2O3产品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生
    BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSO3
    C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得淡黄色固体熔点：Na2O2＞Na
    D蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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