【题目】四碘化锡(Snl4，M=627g/mol)是一种橙色针状晶体，遇水易发生水解，可在非水溶剂中由Sn和l2直接化合得到，实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。
实验步骤如下：
组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl4晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。
(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl2，其作用为____________。
(3)反应完全的现象为__________，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。
(4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl4和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl3溶液的体积为1mL。(已知：2Fe3++2I-
2Fe2++I2)
①下列关于滴定分析，不正确的是________。
a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
d.若不加CCl4，则测得样品的纯度可能偏高
②产品纯度的表达式为_________________。
【答案】球形冷凝管 乙 水浴加热 防止水蒸气进入圆底烧杯使产品水解 烧瓶中无紫色蒸气（或烧瓶内溶液的颜色变为无色） 使产品尽可能多的转移至烧杯，减小产品的损失 过滤 c d 
(
)
【解析】
(1)由仪器B的结构可知为球形冷凝管，采取逆流原理通入冷凝水，充满整个冷凝管，充分冷凝，控制反应温度在80℃左右，可利用水浴加热；
(2)四碘化锡遇水易水解，装有无水CaCl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气；
(3)根据碘蒸气为紫色，碘单质容易溶解在四氯化碳中分析；结合物质的状态及溶解性判断分离方法；
(4)①根据仪器的使用方法及反应原理分析判断；
②根据化学方程式书写关系式，然后计算物质的纯度。
(1)仪器B的名称为球形冷凝管，为使冷凝效果增强，冷凝水充满整个冷凝管，充分冷凝，因此冷凝水下进上出，所以进口为乙；实验要求控制反应温度在80℃左右，为便于控制反应温度，可利用80℃的水浴加热；
(2)四碘化锡遇水易水解，无水CaCl2具有吸水性质，装有无水CaCl2的干燥管可吸收空气中的水蒸气，这样可以防止空气中水蒸气进入反应器中，导致四碘化锡水解；
(3)碘蒸气为紫色，若反应完全，则烧瓶内无紫色气体存在；由于碘单质容易溶解在四氯化碳中，用热的CCl4洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是：使I2进入到有机溶剂中，与Sn反应转化为产品，产品尽可能多的转移至烧杯，减小产品的损失；由于烧杯置于冷水浴中，可以降低SnI4的溶解度，冷却即析出SnI4晶体，分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤；
(4)①a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，然后轻轻旋转，使内侧均匀覆盖一层凡士林，a正确；
b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁，使尖嘴处的标准溶液进入锥形瓶，以便充分反应，b正确；
c.若滴定完全，再滴入最后一滴标准FeCl3溶液时，就会与SCN-发生反应，使溶液变为红色，且半分钟不褪色即为滴定终点，c错误；
d.四氯化碳用于萃取碘，使平衡右移，以使溶液中的碘离子被氯化铁充分氧化。若不加CCl4，由于化学平衡的存在，水解产生的I-不能被完全氧化，则消耗标准溶液的体积偏小，导致测得样品的纯度偏低，d错误
故合理选项是cd；
②由化学反应方程式：SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI；2Fe3++2I-
2Fe2++I2可得关系式SnI4——4HI——4Fe3+，n(Fe3+)总=(cmol/L×V×10-3L) ×
=cV×10-2mol，则n(SnI4)=
n(Fe3+)总=×cV×10-2mol，所以产品纯度的表达式为
×100%=
×100%=。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数
(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =
]。下列叙述错误的是( )
A. pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)
B. 常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42
C. pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)
D. KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法不正确的是
A. CO和O生成CO2是放热反应。
B. 在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和O。
C. 在该过程中，O与CO中C结合形成共价键。
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题：
(已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式：_________________________；
②该总反应的热化学方程式为：___________________________，
(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。
已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________；
该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示，下列叙述错误的是
A. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)＞c(HA)B. N点，c(Na+)·c(A-）=
C. Ka(HA)的数量级为10-5D. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
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【题目】将Fe3+ +Ag 
Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成下图所示原电池（盐桥中装有琼脂——KNO3溶液）。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。
开始接通导线时灵敏电流计指针向左偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：
（1）向A烧杯中滴加浓FeCl3溶液，指针___（填“向左”、“向右”或“不偏转”）；
（2）向B烧杯中滴加少量Na2S溶液，指针__（填“向左”、“向右”或“不偏转”），原因为___。
（3）下图所示原电池的负极是_____，负极的电极反应式是____________，写出该反应的离子方程式________________________，该反应的平衡常数等于____________。（Ksp(AgCl)＝1.8×10-10）
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【题目】国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是
A. 标准状况下11. 2 L的CH3Cl中含有氢原子的数目为1. 5NA
B. lmol Na2O2固体中含有阴、阳离子的总数目为3NA
C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1 NA
D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子数为9NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。下列说法正确
A. 分子式为
B. 所有原子一定处于同一平面
C. 苯环上的一氯代物有2种
D. 与HCl加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)
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