Question

某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下： ①准确称量m g样品(2～3 g)； ②向样品中加入10 mL　5 mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液； ③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化； ④趁热迅速加入浓度为10％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重． 请根据上面的叙述回答： (1) 若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 [　　] A． 比m g多 B． 比m g少 C． 恰好为m g (2) 溶解样品时要加入盐酸，原因是________． (3) 配250 mL溶液时，除需250 mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是________、________． (4) 加入溴水时发生反应的离子方程式是________． (5) 若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________． (6) 若在配制250 mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl________；②Fe2(SO4)3________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(2)	抑制Fe2+、Fe3+的水解(2分)；
(3)	玻璃棒(1分)、胶头滴管(1分)；
(4)	2Fe2+＋Br22Fe3+＋2Br－(2分)；
(5)	7(W2－W1)/m(2分)；
(6)	①不变(2分)、②偏高(2分)．