A. | 常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA | |
B. | 17g的OH-离子中含有的电子数为0.1NA | |
C. | 常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NA | |
D. | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA |
分析 A、根据臭氧由氧原子构成来分析;
B、求出氢氧根的物质的量,然后根据1mol氢氧根含10mol电子来分析;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
D、求出镁的物质的量,然后根据1mol镁反应时失去2mol电子来分析.
解答 解:A、臭氧由氧原子构成,故48g臭氧中的氧原子的物质的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol,即3NA个,故A正确;
B、17g氢氧根的物质的量为1mol,而1mol氢氧根含10mol电子,即10NA个,故B错误;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,含有的原子的物质的量小于1mol,个数小于NA个,故C错误;
D、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而1mol镁反应时失去2mol电子,故0.1mol镁失去0.2mol电子,即0.2NA个,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
实验编号 | 起始浓度/(mol•L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HCl) | c(MOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 5 |
② | 0.2 | x | 7 |
③ | 0.1 | 0.2 | 10 |
④ | 0.2 | 0.1 | y |
A. | 实验①反应后的溶液中:c(MOH)约为1×10-5 mol•L-1 | |
B. | 实验②反应后的溶液中:c(MOH)>c(M+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | 实验③反应后的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(MOH) | |
D. | 实验④反应后的溶液中:c(H+)-c(OH-)-c(MOH)=0.05mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a和b之间的溶液中只存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
B. | b与c之间的溶液中不存在:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) | |
C. | c点时,V(NaOH溶液)<20mL,且c(CH3COO-)=c(Na+) | |
D. | a、b、c点表示的溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$均相等 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇:3COH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2O | |
B. | AlCl3•6H2O与SOCl2混合并加热:AlCl3•6H2O+3SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3SO2↑+9HCl | |
C. | SbCl3水解:SbCl3+H2O?SbOCl+2HCl | |
D. | 在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液:I2+3I-?I3- |
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